1樓：ra威武
看化合價的變化，化合價升高了多少，就失去多少個電子，降低則反之。一般還要乘以化學方程式的係數。以第四題c項為例，轉移的電子數為3*2*5=30，但是n2為0.
3mol，co2為0.5mol，硝酸為0.6mol，縮小了10倍，所以要乘以0.
1，為3mol
2樓：無差別撩陰腳
看化合價變化，會寫單線橋吧？標出氧化劑，還原劑，還原產物，氧化產物，就可以很輕鬆的找到變化的價態了，變化的價態絕對值乘原子數，就是轉移電子數
3樓：匿名使用者
看相同的元素化合價的升降。比如題目中的hno3和n2中都有n元素，而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價，所以是轉移了五mol電子，你再看有幾摩爾氮降了價，乘以摩爾數就是轉移的電子數。
題目中你應該是想問c選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾，c選項中說多0.2mol，所以轉移的電子數為5*6*0.1=3，所以c應該是對的。
4樓：晏雁露
例如：na2o2 與 co2反應 如下圖：向左轉|向右轉再如下面 ：向左轉|向右轉希望對你有幫助
5樓：萌萌貓
看反應了多少mol，對應係數，化學價變化了多少，電子轉移了多少
化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
6樓：
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
①單線橋法
箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素，箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。
②雙線橋法
箭頭分別由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量；得失電子總數相等。
例子：銅和氧氣反映生成氧化銅，銅升高了二價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*2e=4e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
擴充套件資料
氧化還原反應的特徵：元素化合價的變化
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣：升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（化合價上升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
7樓：
在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。
一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。
在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：
lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na
無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。
8樓：快樂小子
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
9樓：
只看方程式中化合價升的元素，或降得元素
比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ，所以就轉移了1 mol電子
怎麼看一個化學方程式中電子數目的轉移
10樓：千里尋你妹
這是來一種很常見化學方程式配自平。首先要一些常見化合物中的元素價態，這對於你配平方程式有很大的幫助，我們觀察圖上的化學反應方程式，我知道那些元素化合價發生了變化。根據反應前後，各個元素守恆（數量不變），反應前得失電子數等於反應後的，然後根據得失總電子數相等，就可以配平反應方程式。
下面是常見元素價態口訣
一價鉀鈉氫與銀；二價鈣鎂鋇與鋅；
三價常見金屬鋁；
負價非金多出現；
負一氟氯溴與碘；
負二氧硫最常見；
變價元素多又多；
一二銅，二三鐵；
二四碳來四六硫；
二四六七錳大哥；
負三正五有氮磷；
五七常有氯溴碘。
（文中沒標明“負”的都表示正價）望你採納
11樓：匿名使用者
首先要確定反應bai物中哪幾種元素du升價或降zhi價,升高幾價或降低幾dao價.這兩種情況只專需要求一種就行了.然後再屬
用升高的幾價乘以前面變價的物質的量.有些反應物中同種元素有升有降,需仔細辨別.同樣也有多種元素同時升降,需將同時升高的幾種元素轉移的電子相加。
12樓：教授王
就是化合價上升總數或下降總數。。
如何判斷化學反應中電子數轉移數目？
13樓：喵喵喵
觀察氧化還原反抄應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。
擴充套件資料
反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。
1、單線橋(也叫單箭號)
意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了“誰給誰”。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。
該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)
2、雙線橋(也叫雙箭號)
意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了“誰變誰”。
表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”來表示，然後寫出具體的電子數目。
14樓：匿名使用者
2fe+3cl2=2fecl3
氯從0價變到-1價，共有3*2=6個氯，所以得到6摩爾電子鐵從0價變到+3價，共2個鐵，所以失去6摩爾電子主要看元素價態的變化和參加反映的原子個數
如何判斷化學方程式中的電子轉移數
15樓：匿名使用者
6e指一個方程式的物質發生反應時轉移的
電子數，即2個fe分子轉移的電子專數（屬2x3e)或者3個cl2分子轉移的電子數（一般用3x2e這樣表示的吧？？我大三忘的差不多了）。
精煉銅時，陽極溶解的不只有銅，但陰極上析出的只有銅。所以不能說“每轉移一摩爾電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5na”，但是可以說“每轉移一摩爾電子，陰極上析出的銅原子數必為0.
5na”
16樓：top洋
6e，根據化合價升高降低變化
17樓：雷雨軒軒
6e fe由0到+3價 有兩個fe 所以是6e
18樓：費莫培勝奉畫
判斷電子轉抄移數目，首先要搞清楚化學bai方程式兩邊
元du素化合價的變化，以zhi該題來看dao，方程式兩邊氫元素沒有變化，氧元素部分由－2價變為0價，氮元素全部由＋5價變為正4價，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，化合價變化變2*2=4，也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
19樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
20樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
怎樣算轉移的電子數，怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？
hao大森 可以看化合價的升降。電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。原子的核外電子數 原子序數 核內質子數 核電荷數 離子的核外電子數 原子序數 之和 所帶電荷數。物質的某些性質是由其微觀結構決定的 四決定 1.最外層的電子數決定元素的化學...
初中化學方程式記憶規律，如何記憶化學方程式
一 掌握化學方程式的書寫要領。左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，係數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。二 歸類記憶。根據知識系列或反應型別或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。三 聯絡實驗現象記憶。如何記憶初中化學方程式化學方程式枯燥難...
化學離子方程式怎麼配平，如何配平化學方程式和離子方程式？
好戰的血 這個很簡單 你要先觀察方程式中的離子化合價升降例 fe fe3 fe2 三價鐵離子 與二價鐵離子的最小公倍數是6 那麼2個三價鐵離子 3個二價鐵離子 所以 fe 2 fe3 3 fe2 可能舉例有點簡單了 凡是有關離子方程式的,都要觀察離子化合價，最後不足一般是有水來提供的。 奕綺玉道名 ...