1樓：高中化學大百科
這道題目是不用算的，因為a,b,c,d四個選項燃燒後的產物都是二氧化碳和水，然而a,b,c三個選項從燃燒後生成的產物角度上來看是相同的，只有d選項不同於其他三個選項。
說以顯然選d。
如果一定要計算的話：
20g碳酸鈣→0.2mol二氧化碳
ca(oh)2+co2→caco3+ h2o△m=56
則由二氧化碳與氫氧化鈣反應失去的質量應為：
56×0.2=11.2g
由於這四種有機物燃燒還生成水，所以實際減少的質量小於11.2則生成的水的質量為：
11.2-5.8=5.4g
則對應的有機物中的氫原子的物質的量為：
5.4÷18×2=0.6mol
綜上所述：該有機物中碳氫原子數之比為1:3。
d項不符合上述比例，所以選d。
2樓：匿名使用者
設有機物cxhyoz
cxhyoz-----xco2+y/2h2o------xcaco3-----溶液減重[xcaco3-(xco2+y/2h2o)]
-----------------------------------20----------------------5.8
所以，x:y=1:3
由於，含氧有機物中h原子個數必須是偶數，所以化學式最小是c2h6oz，又由於此時c、h原子個數已經滿足飽和，所以，不可能再成倍增大了
因此，化學式符合c2h6oz，即可
所以選d
3樓：匿名使用者
我看了樓上的回答，很全面的，相當不錯。
不過，選擇題要是都這麼做的話那其他題就沒時間做了。
我的回答是，
a,b,c 三者完全燃燒的的產物完全相同（種類和物質的量）。
d有差異，所以不可能的一定是d。
回答完畢。
4樓：匿名使用者
1.沉澱caco3 20克，可得co2 0.2 mol（8.8克）,
溶液減少的質量（caco3看作cao*co2）11.2克。
2.濾液減少5.8克，說明有機物產生水蒸汽11.2－5.8＝5.4克，
所以燃燒生成水 0.3 mol ,原有機物含h 0.6mol3. 原有機物c:h ＝1：3
這樣只能選d.
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