1樓：一世不可
我舉幾個例子吧
寫出hno3（稀）和fes反應的離子方程式
第一步：找出發生氧化還原反應的粒子：no3-和fes
第二步：合理地**產物：no3-+fes——no↑+fe3++s
第三步：配電子：由於no3-→no是得到3e-；fes→fe3+和s是失去3e-，因此，得失電子已經相等了。
第四步：配電荷：因為本題反應物是稀硝酸，肯定在酸性條件下，顯然是用h+來配電荷，應該是加在反應物的一邊，並且得加4個h+，即no3-+fes+4h+——no↑+fe3++s
第五步：配原子：反應是遵循質量守恆定律的，因此反應前後，相應原子個數要相等，顯然生成物的一邊要加2個h2o，即no3-+fes+4h+——no↑+fe3++s+2h2o
第六步：後期處理：由於溶液中不存在生成微溶性的或難溶性物質的可能，該拆的也已經拆了，所以不需要後期處理。最終的結果是：no3-+fes+4h+=no↑+fe3++s+2h2o
寫出hno3（稀）和cu2s反應的離子方程式
第一步：找出發生氧化還原反應的粒子：no3-和cu2s
第二步：合理地**產物：no3-+cu2s——no↑+cu2++s
第三步：配電子：由於no3-→no是得到3e-；cu2s→2cu2+和s是失去4e-，因此，配平得失電子的結果是：4no3-+3cu2s——4no↑+6cu2++3s
第四步：配電荷：因為本題反應物是稀硝酸，肯定在酸性條件下，顯然是用h+來配電荷，應該是加在反應物的一邊，並且得加16個h+，即4no3-+3cu2s+16h+——4no↑+6cu2++3s
第五步：配原子：反應是遵循質量守恆定律的，因此反應前後，相應原子個數要相等，顯然生成物的一邊要加8個h2o，即4no3-+3cu2s+16h+——4no↑+6cu2++3s+8h2o
第六步：後期處理：由於溶液中不存在生成微溶性的或難溶性物質的可能，該拆的也已經拆了，所以不需要後期處理，最終的結果是：
4no3-+3cu2s+16h+=4no↑+6cu2++3s+8h2o
寫出酸性條件下h2o2和feso4反應的離子方程式
第一步：找出發生氧化還原反應的粒子：h2o2和fe2+
第二步：合理地**產物：h2o2+fe2+——h2o+fe3+
第三步：配電子：由於h2o2→2h2o是得到2e-；fe2+→fe3+是失去1e-，因此，配平得失電子的結果是：h2o2+2fe2+——2h2o+2fe3+
第四步：配電荷：因為本題明確地說明是在酸性條件下，顯然是用h+來配電荷，應該是加在反應物的一邊，並且得加2個h+，即h2o2+2fe2++2h+——2h2o+2fe3+
第五步：配原子：反應是遵循質量守恆定律的，因此反應前後，相應原子個數要相等，經觀察相應原子個數已經相等了。
第六步：後期處理：由於溶液中不存在生成微溶性的或難溶性物質的可能，該拆的也已經拆了，所以不需要後期處理。最終的結果是：h2o2+2fe2++2h+=2h2o+2fe3+
ps：有些氧化還原反應的配平很複雜，但也不是無規可循的，氧化還原反應伴隨著元素的電子得失，只要找出氧化劑和還原劑，確定它們的升降價態，根據電荷守恆定律，即使在複雜的化學反應式，也能輕鬆解決。
2樓：凝立的城牆
判斷化合價的變化，根據電子得失
3樓：匿名使用者
多寫，在看些參考書，多練就會
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