1樓：匿名使用者
1、它們的還原性強弱順序是：溴離子《碘離子《亞硫酸根離子,通入的氯氣有氧化性，依據氧化還原反應中的先強後弱規律，還原性強的先反應，而碘單質易昇華，加熱後氣化，不存在在固體中，所以，a、b都有可能
2、無色所以b中的mno4-是紫色，錯誤；溶液顯酸性，則能形成弱酸的陰離子則不能共存，c中的alo2-、d中的（sio3）2-，選a
3、這種混合金屬題，我們為解題方便，把它們都當成＋2價的來計算先求出平均原子量，而混合後的平均原子量應該比金屬的原子量的最小值要大，比最大的金屬原子量小，我們假設混合金屬的分子式為r,原子量為x,則
r + 2hcl == rcl2 + h2
x 22.4l
10 11.2l
x=20
也就是說，必須有一種金屬的原子量在混合前比20小，也有比20大，只要al的式量為18（因為al本身應該是＋3價的，現在把它作為＋2價來計算，相當於只要2/3的al即可，式量為27×2/3=18,而象na這種＋1價的金屬也要當成＋2價計算，其原子量要按2×23＝46來計算），所以選c
2樓：鍅入魔酸
ab?a.b有顏色、c alo2-在鹼性大量存在 、d矽酸沉澱
c.h2:0.
5mol——zn:0.5mol、37.
5g——fe:0.5mol、28g——al:
1/3mol——9g——mg:0.5mol、12g只有有鋁時才能平均到10g
3樓：阿努比斯的傳人
1.cl2具有強氧化性.而br-,i-,so32-都具有一定的還原性.
還原性順序為so32-大於i-大於br-
它們的氧化產物分別為so42-,i2,br2.由於i2,br2的在加熱後都會揮發.所以i2,br2是一定不會出現在產物中.c排除.
a.cl2過量下.可能.
b.恰好將i-和so32-氧化,可能
d.br-消失,但i-存在,是不可能的.
所以答案為a.b
2.酸性條件下.
a.可能
b無色溶液.mno4-為紫紅色.且其會氧化cl-c.alo2-在酸性條件不能存在.會轉化為al3+d.2h+ +sio32- =h2sio3↓所以答案為d
3.用極端法.
生成h2為0.5mol
若全為zn,生成0.15mol
全為fe,生成0.19mol
全為al,生成0.56mol
全為mg,生成0.42mol
所以要生成0.5mol,則一個大,一個小.
由此知道,肯定有al選c
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...