1樓：量子海洋
chcl通入水得到鹽酸，和nahco3反應生成nacl、h2o和co2，所以以上3種離子濃度都減小。控制的好就可以讓3種離子完全除去。
2樓：匿名使用者
欲使的nahco3溶液中c(h+)、c(co3離子)c(hco3離子)都減少，其方法是：
a.通入co2氣體 co3^2-減少 hco3-增加。
b.加入naoh hco3-減少 co3^2-增加c.通入hcl氣體 hco3- co3^2- 減少 h+增加。
d.加入澄清石灰水溶液 反應生成沉澱 呈鹼性 三種離子都減少 可以。
3樓：緋紅月曉
正確答案：d （上海高三化學練習冊電離平衡（一）的題目。）a.通入co2，co2遇水生成h2co3
h2co3=h+ +hco3-
hco3-=h+ +co3 2-
顯然c(co3離子)c(hco3離子)都增加了離子)增加了。
+h+使hco3-=h+ +co3 2- 平衡向逆反應方向移動c(hco3離子)增加了。
d.生成caco3沉澱，h+被中和，c(h+)、c(co3離子)c(hco3離子)都減少。
4樓：幽雨
d.澄清石灰水和碳酸氫鈉反應生成naoh和caco3
鹼性增強c（h+）減少，c（co3離子）c（hco3離子）都減少。
5樓：匿名使用者
a顯然錯誤，co2通進去麼反應的說，還可能增加co3濃度。
b可以減少hco3,但是會生成co3,所以錯。
c加適量減少co3,hco3,但是h+是不變的，如果考慮鹽水解還會增加。
d是對的，加過量，ca與co3沉澱，oh-與hco3反應(中和h+,h+濃度下降)生成co3也與ca沉澱，也就過量之後oh-濃度增大，也可以導致h+濃度降低。
6樓：匿名使用者
第1題 反應物的用量都有告訴，表示有一種必然是過量的，所以要先找出過量的一種，選用不足量計算，而過量的部分沒有參與反應，不會生成沉澱。
1.解：根據已知條件可得到生成沉澱的反映方程式為：cacl2 +na2co3 = 2nacl + caco3
假設caco3全部反應，則設消耗掉的na2co3的質量為x：
cacl2 +na2co3 = 2nacl + caco3↓
m 111 106m xx
x=所以na2co3過量，因此，以cacl2的質量帶入化學方程式進行計算，設生成沉澱的質量為y。
cacl2 +na2co3 = 2nacl + caco3↓
m 111 100m yy
y=答：……第2題 和第1題類似 都是先找出不足兩進行計算。
fecl2， 標狀下的cl2, 這兩個量之間有一個是過量的，其中的過量部分是不會參與反應的，所以用不足兩計算。 方法同第一題。
2.解：據題意寫出反應方程式：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
假設fecl2完全反應，則設消耗掉的cl2的體積約為x。
2fecl2 + cl2 = 2fecl3
2 （2為化學計量數，又叫摩爾數。 是1mol氣體【任何氣體】在標態下的體積）xx
x=所以應用cl2的體積來進行計算。
設 cl2能產生的fecl2的物質的量是y。
2fecl2 + cl2 = 2fecl3yy
y=答：……第3題需要用到鐵與硫酸銅的置換反應特徵，和前面一樣是先求出不足量，然後用不足兩進行計算。另外，你的題目應該弄錯了個單位吧「100mol 0.
1mol/l的cuso4」ms沒聽過這種說法的說。應該是100ml吧。步驟差不多，就不多寫了，簡單的寫個大致過程。
3.解：cuso4+fe=feso4+cu
這個反應中先假設fe不足，設cuso4的物質的量為x
cuso4+fe=feso4+cu
x 14gx 14gx=
n（cuso4）=100ml * 1l=1000ml）
cuso4為不足量。
cuso4——cu
y自己列式子……
y=
7樓：熊熊烈火雄壯
1 解：
bacl2+2agno3=2agcl+ba(no3)21 2
50*x 20*
解得 x=2解：2h2+o2=2h2o
x解得x=這是o2的體積。
題目問的是空氣體積 空氣備註：本來是第一個答的，剛沒看清是求空氣，現在作修改。
8樓：卡薩布蘭
沉澱)+ba(no3)2xmol
所以 2x=
x=濃度為 的摩爾數位1/2=
2h2+o2=2h2o
xx=在標況下 氣體體積為。
所以o2為。
9樓：匿名使用者
1. ag+ +cl- =agcl(沉澱)1 1 1
20* x所以x=1*10-2=。所以bacl2的摩爾數為。
所以bacl2的物質的量濃度為。
1/2 xx=即反應消耗氧氣，空氣的含氧量為21%所以消耗空氣的體積為。
10樓：匿名使用者
能被空氣氧化能得到具有相同碳原子數的醛或酮，對應的醇必須是伯醇或仲醇，（c、d是叔醇）；a只有一個碳，不能被氧化成酮。
乙烯（c2h4），乙醛（c2h4o）碳元素與氫元素的個數比＝1：2，質量比12：2＝6：1
碳元素的質量分數是54﹪，氧元素的質量分數＝100%－9%－54%＝37%
甲醇，b乙醇。
2飽和一元醇＋2鈉＝＝2醇鈉＋h2
2mol 1mol
m/m m=m/ 解得ma＝32，是甲醇 mb＝46，是乙醇。
4.某醇的蒸汽是相同狀況下h₂密度的46倍，所以分子量＝46x2＝92
產生的h₂在標準狀況下為，則h₂的物質的量＝
2mol一元醇可以生成1mol氫氣。
所以這個醇應是3三元醇。
同量的醇完全燃燒，生成h₂o為，生成co₂為，醇中氫的物質的量＝(
醇中碳的物質的量＝
所以該醇中有3個碳、8個氫、3個氧丙三醇。
11樓：匿名使用者
(1)b
2)d3)b
4)a是甲醇，b是乙醇。
5)丙三醇。
12樓：匿名使用者
已只金屬鈉投入水中能發生下列反應：2na+2h2o===2naoh+h2。若4.
6克鈉投入到足量的水中，則生成naoh的物質的量為 mol，所生成的h2在標準的情況下的體積為 升。
若要使反應後溶液中na+和h2o的個數比為1：50，則需水為 克，此溶液溶質質量分數40/（40+18*50）
13樓：紫愛醉迷
設n2 xmol,h2 ymol
則，（28x+2y ）/x+y)= 解得x：y=1:3設n2就是1mol，h2就是3mol,設轉化率為an2 + 3 h2 可逆號 2nh3
開始量 1mol 3mol 0
變化量 1*a 3*a 2*a
反應末 1-a 3-3a 2a
反應後混合氣體相對分子質量= （1-a)*28+(3-3a)*2+2a*17
1-a)+(3-3a)+2a
解得a=30%
14樓：匿名使用者
設原來氮的體積為x氫的為y則（28x+2y）/（x+y）=則x:y=？
設氮的轉化率為a則。
28x+2y）/（x*（1-a）+y-2ax+2ax）=10算出來a
15樓：創作者
你看：fe(oh)3電離生成：一個鐵離子 fe3+,三個氫氧根離子 oh-,oh-,oh-,如果我問你它們個數的等量關係，你還看不出是把鐵離子個數乘以3=氫氧根離子個數嗎？
你還能想成 鐵離子個數乘以=氫氧根離子個數乘以3嗎？因為在同一溶液中，溶液體積是相等的，所以濃度關係=個數關係。na2so4也就懂了吧。
電荷守恆」意思是說，在溶液中，正電荷的總個數一定=負電荷的總個數。因為任何溶液整體是不帶電的。
順便說一下，3c（fe3+）+c(na+)=2c(so42-)+c(oh-) 左邊還應該加上c(h+).
16樓：網友
電荷守恆的話，該離子帶幾個電荷，前面係數就是幾，就是溶液中的正電荷總數和負電荷總數是相等的。
17樓：網友
電荷守恆就是說正的電荷總數等於負的電荷總數。一個fe3+有三個正電荷，所以他的電荷數就是粒子數的3倍，同理一個so42-有兩個負電荷，他的電荷數就應該是粒子數的2倍。
18樓：系咁依
電荷。因為現在是電荷守恆。每個鐵離子帶3個電荷。
所以要乘3..每一個鈉離子帶一個電荷量。所以乘1..
如此類推。並且。溶液為電中性。
遮正電荷=負電荷。
19樓：匿名使用者
選b 重氧含10箇中子，氫無中子。
20樓：刀石
正確答案是b
a應該是。c沒說是標準狀況下。
d單位不對。
21樓：網友
正確答案應該是b
a應該是。c沒說是標準狀況下。
d單位不對（摩爾質量）
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...