1樓：米豆家的小學英語老師
鐵粉投入到硫酸和硫酸銅溶液中，會生成氫氣和銅。其中氫氣使剩餘金屬粉末的質量減少，銅是剩餘金屬粉末質量增加。由反應關係式可以知道，1mol鐵反應會生成1mol氫氣或者1mol銅。
從質量上來看，有1mol銅生成，就需要有32mol的氫氣生成才能是金屬粉末質量與原加入鐵粉的質量相同。所以生成的銅與生成的氫氣的物質的量的比值為1：32，銅離子與氫離子的比值為1：
64。體積相同，則銅離子與氫離子的物質的量濃度之比為1：64。
不妨假設有64amol（a為某個常數）氫離子，1amol銅離子，則有33amol的硫酸根離子，因此氫離子與硫酸根離子的物質的量濃度的比值為64：33。
2樓：颯露湫茈
差量法。
fe -h2 金屬質量減少 fe -cu 金屬質量增加x 7x
剩餘金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，那麼增加減少抵消。則第二個反應應該乘以7。因此h2為xmol，cu為7xmol，推知h+為2xmol，so42-為x+7x=8x，原溶液中氫離子與硫酸根離子的物質的量濃度之比為1:4
3樓：
答案是1：4。
由題可知反應的鐵粉與生成的銅質量相等。
又：h2so4~fe,cuso4~fe~cu有：[n(h2so4)+n(cuso4)]*56=64n(cuso4)
[n(h2so4)]/n(cuso4)]=1/7得：n(h+)/n(so42-)=2/(1+7)=1/4
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...