1樓：吾見天懲
這問題缺條件吧 不知道完不完全反應 誰過量啊 這個餓只能求出關係式 不能求出具體的數啊
天平兩端要想平衡即質量相等 因為二者反應都只叢體系中跑出氫氣 所以只要用加的金屬減去跑出的氫氣就能算出了算出
mg--h2
al--3/2h2
設加入xgmg,ygal
1.當金屬不過量的情況下(mg<2.4g;al<1.
8)x-x/24*2=y-y/27*3/2*2得x/y=32/332.當mg過量al不過量時,mg燒杯中酸中氫全走 也就是0.5molh2=1g
x-1=y-y/9得x=1+8/9y
3.當mg不過量al過量時,
y=11/12x+1
4.當都過量時,x-1=y-1,即x=y
我就是這麼想的 錯了請多包含
2樓：海滾滾
這個題目感覺怎麼以前沒這麼難的 所以只能做成這樣了。。。 你說的是溶液的質量 就沒考慮其他情況了
我是這樣想的 你首先吧加al的硫酸反應完 硫酸0.1m可以和1.8g鋁反應 生成0.4g氫氣 所以溶液增加1.4g
再看加鎂的 只要增加1.4g就保持平衡 你就可以算出來設鎂為xmol x*24-2*x=1.4 x=0.0636 在乘24 =1.527
把答案給我們看看吧~ 給你推出來
3樓：
我認為只要兩物質質量比為32：33即可（必須保證反應完全）
先把方程式寫出來，得到第一個方程式的dm為22，設mg質量為a，則第一個容器的質量增量為11a/12，同理，設al質量為b，第二個質量增量為8b/9，讓兩個增量相等就能得到32：33，不知道對不對
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...