1樓：匿名使用者
這個反應屬於氧化還原反應中的歸中反應，即被氧化的元素和被還原的元素是同一種，特點是該元素的低價態升高，失電子，**態降低，得電子，化合價歸到一個。
就該題來說，h2s是還原劑，還原性體現在-2價的硫上，所以失電子，化合價要升高，so2是氧化劑，氧化性體現在+4價的硫上，所以得電子，化合價要降低，介於-2和+4之間的價態，硫只有遊離態的0價，所以反應後硫為0價，配平：|-2*2|=|+4*1|，h2s係數配2，so2係數配1，根據原子守恆，s係數配3，h2o係數配2
2樓：法緣萬相
看化合價的升降!!
h2s中，s是-2價
so2中s是4價。
s中是0價。
所以是h2s中的2個s各得到2個電子，共得到4個！
so2中s失去4個電子！！
得失電子守恆了！！
3樓：匿名使用者
氧化和還原得失的電子數是相等的.
在這個反應中,h2s中的s失去4個電子被氧化,so2中的s得到4個電子被還原,3s中有2個s是氧化產物,1個s是還原產物.
4樓：匿名使用者
共有2個+2s，一個+4s
其中2個+2的變成2個0的 降價 得電子 得4個一個+4的變成一個0的 降價 得電子 得4個h共失8個電子
電子守恆了
高一化學氧化還原電子數轉移，請問高一化學中，氧化還原反應轉移電子數目怎麼計算 如果它的單位為摩爾的話。求詳細解答，追問不回或者
3cl2 8nh3 6nh4cl n2該反應6個cl變為 1得到6個電子 2個n有 3變為0失去6個電子 也就是轉移6個電子 生成1個n2 那麼6摩爾電子就生成1摩爾n2 現在n2為5.6l也就是0.25摩爾，轉移電子數 0.25 6 1.5mol 數目1.5na被氧化的是nh3 參加反應的是8個 ...
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...