1樓：帖物
ac生石灰為cao,能和水反應生成ca(oh)2,因為和水反應，所以水減少，又因為之前為懸濁液（溶液肯定為飽和溶液），所以會有ca(oh)2析出，所以溶液中ca2+數目減少，之後的溶液仍為飽和溶液，視溫度不變，所以oh-的濃度也不變，所以ph不變。
2樓：匿名使用者
首先，我可以明確地告訴你，b是錯誤的（a），降低了生產是為了提高反應物的轉化率（或新增其他的，但這裡不存在）的濃度，而不是增加的濃度反應物。
a是正確的，並增加no2的濃度在反應向正反應方向，所以總的物質的量減少了，因為相同的總質量，相對分子質量的增加，不解釋（我想同學這一點，你的品質或部分）
c是錯誤的，反應向反應方向，而且體積是相同的，所以壓力會增加，??但小於2倍的物質的量。 （這裡有一些麻煩，瞭如指掌，您好我，而是問老師可能是更清晰的）
d是不斷通入no2的顏色不變是合理的，但也是密封的容器中的壓力增加，進一步加快反應轉化率變大，棕紅色的no2，n2o4無色，淺。
我不排除誤的一些問題的可能性，增加no2，提高其轉化率，但我可以明確地告訴，這是不對的。
選擇上述a c
3樓：堂覓柔
cao遇水變成氫氧化鈣，同時放出熱量。
隨著溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度降低，所以溶液中鈣離子濃度不增大 b錯a對。
因為開始的時候就已經是懸濁液了，已經飽和了，所以之後仍是飽和的。
溶液中溶質質量減少，氫氧根少，所以ph變小。
所以這個題只有a對。
如果沒明白，可以繼續提問。
4樓：二十五絃平分月
加入生石灰，生石灰將與水發生反應生成氫氧化鈣。
溶液中氫氧化鈣固體增多，水減少。
水減少，必然的溶液中的鈣離子將減少。
ca（oh）2=ca2+ +2oh-
氫氧化鈣的溶度積ksp=[ca2+][oh-]^2，這個是定值。
懸濁液中增加氫氧化鈣不會影響這個平衡，因此[ca2+][oh-]都將保持不變。
答案是a和c
5樓：遺忘著成長
加入生石灰後恢復原溫度，則溶液是同一溫度下的飽和溶液，所以濃度不變，ph不變。由於生石灰消耗水，溶劑減少，則ca2 的數目減少。
選a和c如果溫度不恢復原溫度，則選a
6樓：匿名使用者
d ph值增大是正確答案、氧化鈣的ph值比氫氧化鈣高。
7樓：網友
c題目 說了是ca（oh）2懸濁液。
不能再溶了。
8樓：匿名使用者
不考慮溫度的影響的話，ph值是不變的。。。相當於ca(oh)2飽和溶液。。。但生石灰加入後會消耗水，所以ca2+數目會減少。。。
c(ca2+)不變，飽和溶液嘛。。。所以，如果是單選題，你就選a，若是多選，就要看是不是會有溫度變化了。。。溫度保持不變就選ac
9樓：愛是地獄
這個是個化學平衡的問題，2so2（g）+o2(g)可逆2so3(g)反應前後體積變小，壓力越大反應越向右經行……第一次明顯比第二次更向右經行（第一次壓力大）物質量的比是2:1如果經行的程度一樣的話是2q2=q1但是第一次明顯比第二次更向右經行所以2q2＜q1 a對。
δh=-197kj/mo是隻完全反應是發熱197kj但是這個反應都不能進行完全，因此反應熱必都小於197kj。
c. q2＜q1＜197kj也對，這個題通過一個高考題改的。
也就一樓開始寫的題……他沒注意直接安那個題算了……
10樓：張家琛
已知298k時，2so2(g)+o2(g)<=2so3;△h=-197kj/mol。 在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molso2和1molo2，達到平衡時放出熱量q1，向另一個體積相同的容器中通入1molso2、和1molso3，達到平衡時放出熱量q2。
則下列關係式正確的是。
選c. 根據題意，so2的氧化為放熱反應，而so3的分解為吸熱反應，另根據起始加入的各物質的物質的量，同條件下兩容器建立的平衡相同，因此2個容器中的反應都達平衡時q1必大於q2；另外，2個反應都不能進行完全，因此反應熱必都小於197kj。
11樓：匿名使用者
顯然q1>q2，後者相當於體積膨脹，系統對外做功，放熱減少，所以比q1一半小，故選擇a
c的問題在於，前者是在熱量197的條件下反應的，那麼放出的熱就是197，所以q1=197
12樓：
澄清溶液並不意味著無色，所以不能排除鐵離子。
逐滴加入ba(oh)2溶液至過量有白色沉澱生成，部分溶解了，說明有鋁離子，因為氫氧化鋇過量，所以鋁離子全部變成了偏鋁酸根。
生成的沉澱是白色的，所以沒有鐵離子。
在沉澱中加稀鹽酸後，沉澱不溶解，說明沉澱中沒有碳酸根。那麼沒有溶解的沉澱只能是硫酸鋇，同時沉澱中沒有氫氧化鎂。
因為氫氧化鋇過量，使濾液顯鹼性，濾液中存在偏鋁酸根。所以在濾液中加硝酸酸化時有沉澱產生，繼續加硝酸，沉澱又消失。
加硝酸銀溶液無反應現說明沒有氯離子。
肯定有：硫酸根、鋁離子。
肯定無：鎂離子、鐵離子、碳酸根離子、氯離子。
可能有：鉀離子、硝酸根離子。
急急高二化學
13樓：亞當夜妖
【現象】：酸性高錳酸鉀紫色褪去。
因為，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，而亞硫酸鈉具有還原性，可以發生氧化還原反應，反應如下：
2kmno4 + 5so3^2- +6h+ =2k+ +2mn^2+ +5so4^2- +3h2o
14樓：西陵閣
現象是紫色褪去，出現黑色沉澱。
紫色褪去是高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應，錳價降低，紫色褪去，生成二氧化錳黑色沉澱。亞硫酸鈉中硫有還原性，被氧化成硫酸鈉。
15樓：教授王
kmno4紫色褪去。
發生氧化還原反應。
16樓：一級大天使
高錳酸鉀 一進就褪色 他把亞硫酸鈉 氧化成硫酸鈉 完全反應後 漸漸有紫色。
求助高二化學
17樓：網友
n(hcl)=
即n(cl-)=
可知n(fe2+)=氯化亞鐵中鐵與氯的比例關係）然後利用鐵守恆。
設鐵xg，氧化鐵（
x/56+2*（
則氧化鐵質量為。
18樓：匿名使用者
恰好完全反應，經檢驗溶液中只有fe2+，並無fe3+存在 說明溶液中溶質是fecl2,氯離子來自鹽酸，所以。
n(fe2+)=設鐵為xmol,fe2o3ymol
56x+160y=
x+2y=鐵守恆)
y=氧化鐵質量：克。
高二化學
高二化學有機題目，高二化學有機計算題
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高二化學鹽類水解，高二化學鹽類的水解怎樣學好
首先鹽類都是可以由酸鹼中和反應得到的 比如說na2co3可以由鹼naoh和酸h2co3得到這裡naoh是強鹼，h2co3是弱酸，所以它是強鹼弱酸鹽,易水解又比如說nh4cl，可以由鹼nh4oh和酸hcl得到這裡的nh4oh是弱鹼，hcl是強酸，所以它是強酸弱鹼鹽，也易水解三大強酸 硝酸鹽酸硫酸 三大...
高二下化學。飆淚跪求答案中，急急急 跪求答案 謝謝
含不含支鏈都適用。關鍵是對稱軸 對稱面兩側的基團必須是完全對稱，即沿軸對摺後，兩側的基團完全重合。 當然要考慮分子空間結構 把庚入林 是空間對稱的，不能想成平面的。但你解題時，就把它看著是平面的。在紙上找出對稱軸就好 簡單說就是同一個c上的相同基團等效，相同基團上的氫等效。處於對稱位置上的c等效。等...