1樓：亞當夜妖
的鹽酸中氫離子的濃度為n(h+)=
氫氧化鋇中氫氧根離子的濃度為n(oh-)=
混合後氫氧根離子過量，溶液呈鹼性，把混合溶液的氫氧根離子濃度算出n混（oh-）=n(oh-)-n(h+)= 混合後的體積為v混=
則混合後的溶液中氫氧根離子的溶度為c混(oh-）=n混（oh-）/v混 = =
這裡要用到水的離子積，水的離子積只與溫度有關，溫度一定時離子積是定值。純水在常溫下發生微弱的電離，離子積在常溫下為kw = 10^-14 , 即c(oh-）+c(h+）=10^-14 純水顯中性，此時，電離的c(oh-）=c(h+）=kw = 10^-7mol/l
這個題目應該說明兩種溶液是在常溫下混合，則c(oh-）=c(h+）=kw = 10^-7mol/l
混合後溶液中的氫氧根離子溶度相對氫離子高很多（因為混合溶液中的氫離子只有水的微弱電離產生，但氫氧根原溶液中就有很多，），所以水中電離出的氫氧根離子忽略不計，那麼。
水中電離出來的氫氧根離子濃度為c(h+）=kw / c混(oh-）=10^-14 / = 10^-11mol/l
如果題目要求求混合溶液中由水電離出來的氫氧根離子濃度，則為c(oh-）=c(h+）=10^-11mol/l ，因為由水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度永遠是相等的。水電離出來的氫氧根溶度如此小，這也就是前面為什麼混合溶液的氫氧根只用溶質提供的而忽略水電離出的氫氧根。也說明了無論酸溶液或是鹼溶液都會抑制水的電離，鹽能促進水的電離。
綜上，在常溫下，的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合後，溶液的氫離子濃度為10^-11mol/l
完畢，希望對你有幫助。
2樓：網友
n h+=
n oh-=2*
因此反應後oh-離子過量：
oh-]=h+]=10^（-14）/
高中化學 關於計算氫離子濃度和氫氧根濃度
3樓：雲和山的彼端
先定義 量的濃度=物質的量/溶液體積。
比如溶於水，形成1公升溶液。
h2so4，完全電離。
h2so4=2h++so42-
根據電離方程式 1h2so4—2h+
說電離出的h+
問h+的濃度，ph=-lgch+ =
反過來也是ph=1，說明溶液中ch+=
h2so4=2h++so42-根據電離方程式，chso4=
請問第四題中氫離子的濃度怎麼算
4樓：網友
h2so4
2. ch3cooh 弱酸氫離子濃度小於。
3.？？三呢？？
naoh 氫氧根濃度為，則，氫離子濃度為1*10^(-13)ba（oh)2 氫氧根濃度為，則，氫離子濃度為5*10^(-12)
把2.8g的fe放入足量稀鹽酸溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積
5樓：網友
設有x克氫氣。
fe+2hcl==h2(向上箭頭拍茄銷）+fecl2x
56/x=體積）=m（納頌質量）/p(密度） 算襲遊。
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