1樓：網友
鋁在鹼性環境下，與水陵清冊反應： 2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑尺巨集 氫氧化鋁。
兩性，與強鹼反應： al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 將上述兩個反應疊加，得到： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 也就是說無論如何（氫氧化鈉。
是否足量）1mol鋁在氫氧化鈉溶液中都要生成的氫氣。
2al+6hcl=2alcl3+3h2， 這裡看來也是1mol鋁生成，氫氣，但是若hcl不夠怎麼辦？
我們可以假設鹽酸足量，納悶得到的結論是體積比應為1：1；反之，鹽酸不足量。又知道實際體積比為1：
2，那麼，明顯鹽酸( x 3mol/l =只有將al充正汪分反應完的一半，那麼，鋁為 ，質量即為 x27 =
2樓：匿名使用者
因為消耗的比例不同，寫一下方程式。
就知道了，1mol鋁消耗1mol氫氧根，而消耗3mol氫離子。
故而產生的氣體量不等。
加入的鋁將酸反應完全，所以由酸讓搏的物質的量燃歷。
可以求出甲中氣體的量為，根據甲：乙=1:2，算皮滑搜出乙產生的氣體為，於是就算出鋁的物質的量為即為。
答案為b,可是強酸弱鹼鹽水解顯酸性啊，為什麼混合後溶液呈鹼性，而強鹼弱酸鹽水解顯鹼性，為什麼不行？
3樓：網友
你說答案是b，恐怕答案是錯的。從酸鹼中和反應來說，abc都是肯定可以生成的，但弱酸弱鹼鹽就不一定存在了。由於弱酸弱鹼的強烈相互促進水解，特別是出現沉澱或氣體產物，必然徹底水解。
所以，我選擇的答案是d。
至於你的說法，強酸弱鹼鹽水解是顯示酸性啊，弱酸強鹼鹽水解是顯示鹼性啊！
4樓：網友
常溫下c(oh－)＝1×10－3 mol/l，ph=11，c(h＋)＝1×10－3 mol/l，ph=3，此時酸和鹼的強弱未知，而ph之和為14，這裡涉及兩個知識點：1.當酸鹼溶液為強酸強鹼溶液等體積混合時，若混合前ph之和為14則混合後ph=7，混合前ph之和小於14，混合後ph小於7，混合前ph之和大於14混合後ph大於7。
2.當酸鹼強弱未知時要看混合後溶液的ph與7的關係，若混合後ph=7則為強酸強鹼混合得來，若混合後ph大於7則是強酸和弱鹼混合得來(由於弱鹼才能過量)，所混合後ph小於7則為弱酸和強鹼混合得來(由於弱酸才能過量)。本題應用的是第二個知識點，鹽本身的酸鹼性只能代表鹽溶液的酸鹼性，而無法代表混合液的酸鹼性。
中和酸所需鹼的量，與酸的關係：是酸的溶質濃度對其有影響還是氫離子濃度有影響
5樓：victor小亮
當然是是受氫離子濃度的影響，只有一元強酸的濃度與其電離出的h+的濃度一致。
需要更多的鹼中是有前提的，是拿體積相同（注意這個前提）且h+物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的，弱酸的量必須比強酸多，才有可能達到h+的濃度相等，與鹼反應的過程中，由於與鹼不斷反應消耗了h+，促使未電離的弱酸電離產生h+，即弱酸的電離程度增大，電離平衡向生成h+的方向進行，故需要更多的鹼。
放出更多h2是拿體積相同且h+物質的量濃度相等的強酸和弱酸來比較的，這是因為h+物質的量濃度相同，那麼弱酸的量要比強酸的量多，因為弱酸是部分電離，弱酸的量必須比強酸多，才有可能達到h+的濃度相等，與但金屬反應的過程中，由於與金屬不斷反應消耗了h+，促使未電離的弱酸電離產生h+，即弱酸的電離程度增大，電離平衡向生成h+的方向進行，故能產生更多的h2。
希望幫到您。
6樓：網友
當然是氫離子濃度有影響。但是你不可能只加氫離子吧，加的是酸，氫離子與酸有固定的質量關係，所以中和酸就與酸的濃度有關（有影響）。
7樓：小小小法醫
都不是，強酸與強鹼中和，氫離子的物質的量=氫氧根離子的物質的量。
8樓：網友
氫離子濃度有影響。
但是還要考慮生成的鹽的水解。
化學酸鹼中和問題求解
9樓：網友
鹽酸的物質的量：
和氫氧化鈉反應後的ph是7，說明是完全反應所以氫氧化鈉的物質的量也是。
其體積：
足量醋酸完全中和鹼後,顯什麼性,為什麼是弱鹼性呢?
10樓：申彬管幼
1.中和是指酸鹼恰好反應。
2.醋酸中和鹼後，溶液的酸鹼性，取決於鹼的相對強弱。
1）若鹼比醋酸強，則顯鹼性。如naoh,恰好中和後，溶液為ch3coona溶液，由於ch3coo-的水解使溶液呈鹼性：ch3coo-+h2o=（此處為可逆號）ch3cooh+oh-
2）若酸鹼強度相當，則溶液呈中性。如氨水，恰好中和，形成ch3coonh4溶液，ch3coo-和nh4+同時水解且程度相當，溶液呈中性。
中學階段主要碰到的是上述兩種情況。理論上講，若鹼比醋酸更弱，則溶液呈酸性，此種情況中學中不常見。
化學酸鹼性小小的問題乙個，**等。急急急~
11樓：網友
25度時候 水的kw=10^並非標準溫度，在此溫度下，ph=1，則氫離子濃度為10^-1次，而ph=11的氫氧化鈉，oh的濃度為10^-2次。 所以，是10比1。
12樓：網友
樓上說的應該對 這估計是高中化學題。
急！！！為什麼此時酸過量 高中化學
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