高二化學鹽類水解問題求大神指導

1樓：匿名使用者

1,水解方程是水解的離子搶奪水中的h+或者oh-,而不是水搶奪離子的h+,因此右邊若是出現了h3o+則很可能是電離而不是水解.

2,f-+h2o=hf+oh-,鹼性

nh4++h2o=nh3·h2o+h+,酸性不水解cu2++2h2o=cu(oh)2+2h+,酸性clo-+h2o=hclo+oh-,鹼性

s2-+2h2o=h2s+2oh-,鹼性

al3++3h2o=al(oh)3+3h+,酸性

2樓：

鹽在溶液中電離出陰離子和陽離子，

如果陽離子能夠與水反應，與水電離出的oh-結合成弱鹼，就可以水解，如nh4+ + h20 < = > nh3·h20 + h+ ,

陽離子水解，生成弱鹼和h+,水解溶液顯酸性.

如果陰離子能夠與水反應，與水電離出的h+結合成弱酸，就可以水解，如f- + h20 < = > hf + oh- ,陰離子水解，生成弱酸和oh- ,水解溶液顯鹼性.

(hco3)- 既能電離又能水解

(hco3)- + h2o < = > h2co3 + oh-

(hco3)- + h2o < = > (co3)2- + h3o+

前一個，(hco3)- 與水反應生成它對應的弱酸，就是水解後一個，(hco3)- 少了一個h+,變成(co3)2-，就是電離希望你搞清問題的實質，多分析幾個問題，就此不多寫了，望進步

3樓：匿名使用者

鹽類水解定義要真明白：在水溶液中，鹽電離出弱酸的酸根容易結合水電離的h+生成弱酸，酸越弱，結合h+能力越強，或者鹽電離出弱鹼的陽離子容易結合水電離出的oh-生成弱鹼，鹼越弱，結合oh-能力越強，也就是水解能力越強，（是搶奪水電離的氫離子或氫氧根離子的能力嗎？）誰搶？

弱酸的酸根或者弱鹼的陽離子。這叫越弱越水解。同濃度的鹽溶液，比如醋酸鈉和碳酸鈉，醋酸酸性比碳酸氫根酸性強，所以碳酸鈉水解程度大，都顯鹼性，碳酸鈉ph大。

（以上是強鹼弱酸鹽的規律，如果是強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，則生成的酸越弱，則水解程度越大，酸性越強，ph越小）

問題③：已知酸越弱，其對應的弱酸根離子的水解能力越強。物質量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz的溶液，其ph值依次為8、9、10.則hx、hy、hz的酸性由強到弱順序是

求解。ph10最大，則hz最弱，所以酸性由強到弱順序是hx>hy>hz

問題②請幫我寫出水解方程式+水解後酸鹼性（要標準）：

kf、nh4no3、na2so4、cuso4、kclo、na2s、al2（so4）3

水解方程式中間要寫可逆符號。你知道f-是hf（弱酸）電離出來的弱酸根，就應該會寫了：

要記住常見強酸強鹼h2so4,hcl,hno3,其酸根不水解，常見強鹼;naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2,其陽離子不水解。更要記住常見弱鹼：nh3.

h2o .mg(oh)2,al(oh)3,cu(oh)2,fe(oh)3,其陽離子水解，溶液現酸性，常見弱酸：h2so3>h3po4>hf>ch3cooh>h2co3,他們的酸根水解，溶液顯鹼性，但還要注意hco32-既有水解又有電離，而且水解程度大於電離程度，溶液顯鹼性。

（但hso32-和h2po4-兩離子電離程度大於水解程度，溶液現酸性）

從弱電解質電離開始，認真理解基本概念，才能會做題。

4樓：

1 鹽類水解可以看成是是酸鹼中和的逆反應，鹽類水解得化學反應方程式的書寫注意，水解即理解為與水的反應，水在反應物的一側，，多元弱酸的水解是分步進行的，而且一步比一步難，多數弱鹼離子也是分步水解的，但一般以總反應方程式表示。弱酸根，與弱鹼根溶液混合，可能發生雙水解。方程式都要遵循質量守恆和電荷守恆

一般來說，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性，強酸強鹼鹽呈中性，弱酸弱鹼鹽要看它們的相對大小，

f-+h2o==hf+oh-(鹼性)

nh4+h2o==nh3.h2o+h+（酸性）硫酸鈉沒有水解方程式（中性）

cu2++h2o===cu（oh）2+h+（酸性）clo-+h2o===hclo+oh-（鹼性）s2-+h20===hs-+oh- hs-+h2o===h2s+oh-（鹼性）

al3++h2o==al(oh)3+h+（酸性）上面的反應均為可逆號，由於反應都很微弱，產物不標氣標或沉澱符號華中

5樓：匿名使用者

水解能力越強，證明對應的酸根或者鹼根形成的酸或鹼越弱，相應的水解後溶液的鹼性或酸性越強。