1樓：舞飾拘
聽說過氫化鈉沒聽說過氫化鎂 無機反應 一般常見複分解看反應會不會產生氣體 沉澱 水 常見的物質反應型別 加成 氧化還原反應 置換 分解 金屬與氫反應不常見 氫化物 氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
1．離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如nah、bah2等。
這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以h-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性，如：
cah2+2h2o→ca(oh)2+2h2↑ 在高溫下還原性更強，如： nah+2co→hcoona+c 2cah2+pbso4→pbs+2ca(oh)2 2lih+tio2→ti+2lioh 離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成製得。除用做還原劑外，還用做乾燥劑、脫水劑、氫氣發生劑，1kg氫化鋰在標準狀態下同水反應可以產生2.
8m3的氫氣。在非水溶劑中與+ⅲ氧化態的b(ⅲ)，al(ⅲ)等生成廣泛用於有機合成和無機合成的複合氫化物，如氫化鋁鋰： 4lih+alcl3→lialh4+3licl 複合氫化物主要用做還原劑、引發劑和催化劑。
2．共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅲa～ⅶa族元素所形成。其中與ⅲa族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷b2h6，氫化鋁(alh3)n等。
各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛pbh4，氫化鉍bih3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素r-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一週期從左至右還原性減弱，例如：
4nh3+5o2→4no+6h2o 2ph3+4o2→p2o5+3h2o 2h2s+3o2→2so2+2h2o 共價型氫化物在水中的行為較為複雜。常見為： 形成強酸的：
hcl，hbr，hi； 形成弱酸的：hf，h2s，h2se，h2te； 形成鹼的：nh3； 水解放出氫氣的：
b2h6，sih4； 與水不作用的：ch4，ph3，ash3，geh4，snh4，sbh3。 氫化物rhn給出質子的能力一般與r的電負性、半徑有關。
同一週期從左至右酸性隨r的電負性增大而增強；同一族，從上至下，酸性增強主要由r的半徑相應增大決定。酸鹼性強弱由氫化物在水中電離出h+質子的熱化學迴圈過程中總能量效應決定。 3．過渡型氫化物也稱金屬型氫化物。
是除上述兩類外，其餘元素與氫形成的二元化合物，這類氫化物組成不符合正常化合價規律，如，氫化鑭lah2.76，氫化鈰ceh2.69，氫化鈀pd2h等。
它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變，只是相鄰原子間距離稍有增加。因氫原子佔據金屬晶格中的空隙位置，也稱間充型氫化物。過渡型氫化物的形成與金屬本性、溫度以及氫氣分壓有關。
它們的性質與母體金屬性質非常相似，並具有明顯的強還原性。一般熱穩定性差，受熱後易放出氫氣。氫氣作為未來很有希望的能源，要解決的中心問題是如何儲存。
一些金屬或合金是儲氫的好材料。鈀、鈀合金及鈾都是強吸氫材料，但**昂貴。近年來，最受人們注意的是鑭鎳-5lani5（吸氫後為lani5h6），它是一種儲氫的好材料。
容量為7l的小鋼瓶內裝鑭鎳-5所能盛的氫氣(304kpa)，相當於容量為40l的15000kpa高壓氫氣鋼瓶所容納的氫氣（重量相當），只要略微加熱，lani5h6即可把儲存的全部氫氣釋放出來。除鑭鎳-5外，la-ni-cu，zr-al-ni，ti-fe等吸氫材料也正在研究中。研究中國的豐產元素，尤其是稀土金屬及其合金的吸氫作用有著更重要的意義。
既鹼金屬的氫化物。當鹼金屬跟氫氣發生反應時,就生成鹼金屬的氫化物,它們都是離子化合物,其中氫以陰離子h-的形式存在，如氫化鈉（nah),氫化鉀(kh)等。 氫跟其他元素生成的二元化合物叫做氫化物。
氫化物按它的結構大致分成三類：(1)離子型氫化物(又叫鹽型氫化物)鹼金屬和鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇能跟氫氣在高溫下反應,生成離子型氫化物,如nah、cah2等,其中氫以h-離子形式存在。這類氫化物都是離子晶體,熔點較高,在熔融狀態下能導電。
它們都有強還原性,遇水分解,生成金屬氫氧化物,並放出氫氣。(2)共價型氫化物(又叫分子型氫化物)***、氨、硫化氫、甲烷等在常溫下呈氣態或液態,水在常溫下呈液態。這類氫化物性質差異較大,如hx、h2s溶於水時電離而顯酸性,nh3溶於水顯鹼性,ch4跟水不發生任何作用,sih4發生反應：
sih4+4h2o==h4sio4+4h2↑。(3)金屬型氫化物 鈹、鎂、銦、鈦和d區、f區金屬元素的單質都能跟氫生成金屬氫化物,如beh2、mgh2、feh2、cuh等,還有非整數比化合物,如vh0.56、zrh1.
92、pdh0.8等。金屬型氫化物保留金屬的外觀特徵,有金屬光澤,密度比相應金屬小。
據最新研究,金屬型氫化物在有機合成及作儲氫材料方面有重要用途。例如,1體積鈀可吸收700～900體積的氫氣成為金屬氫化物,加熱後又釋放出氫氣
2樓：哦幾個咯啦來啦
如果是中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從.如強制弱,強酸強鹼製出弱酸弱鹼,這樣就能反應,反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼.也可運用相對氧化還原性強弱來判斷,同樣是強制弱.
但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應,不能用這些規律去捏造不存在的反應.另外中學階段還要多記一些反應,多做些題目,在判斷能否反應上可以進行類比,也有很大幫助.
複分解反應,給你一組物質,你要把陰陽對離子進行組合,看看是否有難溶物、揮發性物質、難電離物質（如h2o）生成,若有,則能反應.反之則不反應.（離子共存問題）氧化還原反應,給你一組物質,你要先判斷,是否兩種物質中存在氧化劑和還原劑,假如給你物質a和b,判斷a和b是否分別有氧化性和還原性,若有,則能反應,反之不反應鹼性氧化物可以和酸反應,酸性氧化物可以跟鹼反應有機化學,你就記住書上提到的那些反應方程式就可以了
3樓：
鎂只能做還原劑，因為鎂的最低價是零。氫只有做氧化劑本身被還原，則將處於負價，鎂的還原性不足以將氫還原於負價，所以鎂不和氫氣反應。
4樓：手機使用者
應該是可以反應的，只是反應條件應該比較苛刻。 不過，一般來說，純鎂的比較難獲得的，外面都會有一層氧化鎂或氫氧化鎂。
5樓：power衝擊
不反應嗎？不是有氫化鎂（mgh2）嗎？
6樓：包猛映
化和加的問題。。h有+1，0價。。。鎂有+2，0價。。。
要化合必須一正一負。。或者共用電子對。達到穩態。。。。
可見h和mg不會有穩態。。。。無法化合。。。
7樓：你的微笑
鎂正二價,氫正一價,不會發生的,只有正負結合化合價為零才可以
8樓：成安邦
鎂如果要燃燒需要有助燃物,本身不能燃燒也不能助燃,氫氣也是一樣,所以沒有助燃物不能燃燒,也不能反應
9樓：小狼狼
用熱力學△g<0，反應能發生
10樓：血刺國士栱
你現在說用氫氣與鎂反應， 那麼氫就只能作負價了， 但是， 氫氣作為負價不跟金屬元素反應， 就算是正價也是很少的， 至少，我現在還沒有見過。
11樓：手機使用者
判斷是否發生發應，需要看反應的吉布斯函式，看其熵變，焓變，可以參考大學工科化學第一，二章 一般高中化學中需要記住元素的化合價，以及氧化還原反應，質量守恆，電荷守恆等規律， 本題中鎂常見化合價是0價，+2價，h有負價，例如nah,但負價不常見 高中做題時基本不考慮h負價情況
麻煩採納，謝謝!
12樓：ok了啦
佛魔的中藥可以找我也想去
鎂和稀硝酸反應嗎，鎂和稀硝酸的反應方程式
文庫精選 內容來自使用者 揮淚天使1 極稀的硝酸與鎂作用生成nh3，nh3與過量的硝酸反應又生成銨鹽nh4no34mg 10hno3 4mg no3 2 nh4no3 3h2o硝酸與金屬反應的產物有些什麼規律？硝酸同金屬的反應比較複雜，因為 a 硝酸的濃度 b 金屬的活潑性 c 反應的溫度等不同，所...
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一俏布通 該反應機理是 鋁表面有一層緻密的氧化薄膜三氧化二鋁,首先是三氧化二鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 破壞了鋁表面的保護層.然後是鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 生成的氫氧化鋁又跟氫氧化鈉反應生成偏鋁酸...