物料守恆怎麼寫

1樓：雨說情感

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恆中的等式一定是非h、o元素的關係。

例：nh4cl溶液：化學式中n:cl=1:1，即得到，c(nh4⁺)+ c(nh₃•h₂o) = c(cl-)

na₂co₃溶液：na:c=2:1，即得到，c(na+) = 2c(co₃²-+ hco₃- + h₂co₃)

nahco₃溶液：na:c=1:1，即得到，c(na+) = c(co₃²-)+ c(hco₃-) + c(h₂co₃)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

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物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。

2樓：聆聽隨風喵

物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。

可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。

2舉例編輯

例一：如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。

現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：

即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)

例二：在0.1mol/l的h2s溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）

h2s=(h+) +(hs-)

(hs-)=(h+)+(s2-)

h2o=(h+)+(oh-)

可得物料守恆式c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)==0.1mol/l, （在這裡物料守恆就是s元素守恆--描述出有s元素的離子和分子即可）

例三：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆

碳酸鈉：電荷守恆

c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。

物料守恆

c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以

c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]

質子守恆

水電離出的c(h+)=c(oh-)

在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子

所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)

此外質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）。

3樓：童赩祝思涵

溶質是等濃度的醋酸鈉和醋酸。所以物料守恆是

質子守恆物料守恆電荷守恆怎麼寫

4樓：墨陌沫默漠末

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關係等式。

1、電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。例：

nh4cl溶液：c(nh+ 4)+ c(h+)= c(cl-)+ c(oh-)

2、物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恆中的等式一定是非h、o元素的關係。

例： nh4cl溶液：化學式中n:cl=1:1，即得到，c(nh+ 4)+ c(nh3•h2o) = c(cl-)

3、質子守恆

即h+守恆，溶液中失去h+總數等於得到h+總數，利用物料守恆和電荷守恆推出。

例如： nh4cl溶液：

電荷守恆：c(nh4+) + c(h+) = c(cl-) + c(oh-)

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。

電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。

1、化合物中元素正負化合價代數和為零

2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數

3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物

4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。

5樓：育龍單招網

物料守恆：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。

實力：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。

即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)。

電荷守恆：即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。

如na2co3溶液中存在如下電離和水解平衡：

na2co3=2na++co32-；co32-+ h2o≒hco3-+oh-；hco3- +h2o≒h2co3+oh-；h2o≒h++oh- 。所以溶液中陽離子有：na+、h +，陰離子有：

co32—、 hco3—、oh—。

質子守恆：酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。

例如：na2co3溶液

①電荷守恆： c(na+) +c(h+)===c(oh-) +2c(co32-) +c(hco3-) 正電荷=負電荷

② 物料守恆： c（na+)= 2c(co32-) +2c(hco3-) +2c(h2co3)

①-②得質子守恆： c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3) 水電離出的h+ =oh-

氫氧化鈉溶液的物料守恆怎麼寫？

6樓：匿名使用者

氫氧化鈉是強鹼，完全電離:c(na⁺)=c(oh⁻)，也不像碳酸鈉那樣能水解，所以不必用物料守恆去解題。如果是問碳酸鈉溶液的物料守恆，則因為:

c(na⁺)是碳酸根離子物質的量濃度的2倍:

na₂co₃ = 2na⁺ + co₃²⁻co₃²⁻水解後，以co₃²⁻、hco₃⁻、h₂co₃三種形式存在，所以:

c(na⁺)=2[c(co₃²⁻)+c(hco₃⁻)+c(h₂co₃)]

7樓：兔少棒

找主導離子。假設醋酸和氫氧化鈉電離完全，主導離子是醋酸跟和鈉離子（氫離子和氫氧根不算主導離子），醋酸根和鈉離子應該是一比一，但是醋酸根在整個體系中共有兩種存在形式——醋酸和醋酸根（醋酸是不完全電離所以有醋酸分子的存在），所以整個混合溶液體系中物料守恆應是鈉離子濃度等於醋酸根濃度加上醋酸濃度。

c選項：因為實驗二結果是呈中性溶液，要想呈中性並且還等體積混合，a酸就必須過量（這個你自己可以分析一下），也就是a酸的濃度大於0.2，所以a離子的濃度也應該是大於0.

2，但是a離子在體系中應該還有a酸分子，所以a離子濃度加上a酸濃度應該大於0.2

8樓：

c（na十）=c（0h一）

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