1樓：
不一定啊，一種物質的氧化性還是還原性，是直接看它的化合價的，是可以確定的，而且同一種物質可能同時具有氧化性和還原性，如二氧化硫，我們知道硫有、+4、+6這些價態。二氧化硫中的四價為中間價態，那它就具有氧化性和還原性。只有當某種元素處於最高或最低價態時，才能說只有氧化性或者還原性。
而氧化劑或者還原劑就跟你選取的反應有關了。只有在乙個反應中，化合價下降的物質，才能叫氧化劑，只有在這個反應中，化合價上公升的物質，才能叫還原劑。
離開了某個特定反應，物質就沒有所謂的氧化劑或者還原劑的區別，但是有氧化性和還原性、
所以兩對概念沒有任何聯絡。
2樓：卞湛
未免太絕對了 舉倆個化學方程式例子。
h2o2 算是常見的氧化劑 h2o2+ cl2==o2+2 hcl 在這個反應裡h2o2 被氧化。
第二個so2 so2+2h2s=3s+ 2h2o so2被還原。
多多動腦 仔細想想。
3樓：網友
一般情況下來說是這樣的 但是不絕對 比如氯氣絕對屬於氧化性物質 但是鹽酸和高錳酸鉀反應的時候氯就會充當還原劑了。
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
4樓：信必鑫服務平臺
氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
還原劑本身具有還原性，被氧化。
氧化還原反應中反應物不是氧化劑就是還原劑.
5樓：亞浩科技
不對。還有可能是化合價沒有變化的介質。
比如 cl2 + h2o ==可逆== hcl + h2ocl2既是氧化劑又是還原劑，h2o既不是氧化劑也不是還原劑。
這種情況大量存在。再比如，下面反應中的h2so4,也是介質，不是氧化劑，也不是還原劑。
氧化劑 有氧化性 起還原作用 還原劑 有還原性 起氧化作用
6樓：新科技
在氧化還原反應裡，化合價公升高的物質失去電子，被氧化，發生氧化反應，做還原劑（有還原性)所得的產物是氧化產物，具有氧化性，化合價降低的物質得到電子，在反應中被還原，發生還原反應，做氧化劑，（有氧化性）產物為還原產物，具有還原性。
氧化劑 有氧化性 起氧化作用，發生還原反應，所以被還原 產物為還原產物（發生什麼反應就是什麼產物 什麼劑就具有什麼性質 什麼作用 ）
還原劑 有還原性 起還原作用，發生氧化反應，所以被氧化 產物為氧化產物。
氧化還原反應中氧化劑是什麼 氧化產物還是還原產物
7樓：亞浩科技
要確定氧化劑、還原劑。
氧化產物、還原產物，首先要寫出電子轉移方程式。
氧化劑、還原劑一定是反應物，氧化產物、還原產物一定是生成物。
有句話叫做，公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。意思是說對於反應物而言，元素化合價。
公升高的失去電子，在反應中作為還原亂虛劑，這個元素（或者反應物）發生的是氧化反應。
那麼另一句話就很好理解了。化合價降低的，得到電子，發生譁數燃還原反應，它是氧化劑。
對於產物而言，畢埋氧化劑反應後對應的產物就是還原產物（因為降得還原氧化劑，它發生的是還原反應嘛）。所以一定要注意不是氧化劑反應以後就生成氧化產物哈，是反過來的。
想要做題不出錯，就老老實實把電子反應方程式寫出來，然後從化合價公升降、得失電子、氧化劑還原劑、氧化產物還原產物乙個乙個在方程式上標好。然後請在看完此回覆之後把「公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑」唸到吐為止。
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
8樓：百科夏老師
氧化劑：具有氧化性，在反應中得電子、被還原為還原產物。
還原劑：具有還原性，在反應中失電子、被氧化為氧化產物。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑。
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的公升降進行判斷：所含元素化合價公升高的物質為還原劑。
9樓：天枰唉呀
說某個物質具有氧化性或者還原性是對於另乙個物質所說。參比物質不同其表現出來的性質就不同。比如過氧化氫，它與金屬反應就體現出它具有氧化性，但是如果和高錳酸鉀反應就體現出還原性。
10樓：網友
沒有為什麼，物質就是這樣，既有氧化性也有還原性，只是不同物質表現的強弱不同，即表現出氧化或還原性，但它們內在還是具有相反的性質，且在某些反應中會表現出來。
氧化反應對應的是氧化劑還是還原劑
11樓：匿名使用者
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的公升降。化合價公升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 --氧化產物 + 還原產物。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價公升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：公升失氧還氧，降得還氧還。
解釋：1.化合價公升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。
2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。
記法3：公升失被氧還。
降得被還氧。
解釋：1.化合價公升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。
記法4：剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價公升高。
披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低。
12樓：匿名使用者
還原劑發生氧化反應。
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