1樓：匿名使用者
根據電解質溶液的電荷守恆式，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c（ch3coo-） >c（na+） *****》 c(h+)>c(oh-) a 正確根據物料守恆，也就是說 ch3cooh會電離，ch3coo-會水解一部分，但無論怎樣，ch3coo-與ch3cooh的和都與最初的相等，就是c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2mol/lb正確從a可知，溶液顯酸性，說明ch3cooh的電離為主，那麼 ch3coo- 離子濃度大於ch3ooh，ｃ不對c(ch3coo-)+c(oh-)＝c(na+)+c(h+)， 而c(na+)=0.1mol/l ,c(h+)<0.
1mol/l ,因此d錯了
2樓：匿名使用者
對於a項：存在電離平衡。根據電荷守恆，即正電荷等於負電荷，有ch3coo— +oh—=（h+） +（na+）又因為ch3coo--大於na+，所以a正確b項：
沒混合前就有0.1mol的ch3cooh和0.1mol的ch3coona，所以總共為2mol
用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)>c(na+），對該混合溶液下列
3樓：
1、首先你要知道溶液中有哪些離子，陽離子有h+、na+，陰離子有ch3coo-、oh-
根據水溶液呈電中性，則 c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，因為c(ch3coo-)>c(na+)，所以c(h+)>c(oh-），所以a正確。
2、ch3coo-在水溶液中，不是離子形式就是弱酸ch3cooh的形式，開始醋酸和醋酸鈉各0.1mol，所以一共0.2mol，所以物質的量的濃度為0.2mol/l，所以b正確。
3、由a中結論，溶液呈酸性，所以電離大於水解，所以c(ch3cooh) 4、因為電離大於水解，你可以簡單的認為只有0.1mol的醋酸電離，所以單c(ch3coo-)的物質的量濃度就大於0.1mol/l。 扔了好多年的化學了，不知道回答對沒，哈哈。 4樓：匿名使用者 先說1、物質的量相同的兩個物質，其水溶液的電離和水解程度誰大。醋酸的電離程度 大於 醋酸根離子的水解程度（這是需要記憶的）。故這個混合溶液顯酸性（因為醋酸電離出氫離子）。 1 是正確的。 再說2、根據物料守恆的原理。溶液中的微粒有：醋酸分子、醋酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子。 其中，醋酸與醋酸根離子的共同點是都含有ch3coo，他們不論是以醋酸分子的形式還是醋酸根離子的形式存在，他們的**只有初始放入水中的兩種物質（ch3cooh和ch3coona）。初始放入多少ch3coo，後來就會有多少ch3coo。只是形式稍有不同而已。 所以，物料（元素）是守恆的，故：0.1mol的醋酸分子含0. 1mol的ch3coo，0.1mol的ch3coona中含0.1mol的ch3coo，加一起，0. 2mol。濃度就是0.2mol/l 說3、因為電離大於水解。0.1mol的醋酸分子電離的多了些，則剩餘的醋酸分子會少一些。 醋酸根離子的水解程度小，則水解的醋酸根離子少，剩餘的醋酸根離子多。所以，單看剩餘的兩者比較，就已經是醋酸分子小於醋酸根離子。在看新生成的。 電離的多，生成的醋酸根離子就多；水解的少，生成的醋酸分子就少。本來剩餘的醋酸分子就少，加上新生成的醋酸分子也少。總和就少於醋酸根離子的總和。 3是錯的 說4、根據電荷守恆：醋酸根離子加上氫氧根離子=鈉離子加上氫離子。鈉離子本來就0. 1mol/l了。加上氫離子，會大於0.1mol/l。 故左邊也就會大於0.1. 4是錯的 用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo-）大於c（na+），對該混合 5樓：恕o電鋸 a．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（ch3coo-）＞c（na+），根據電荷守恆得c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），所以c（h+）＞c（oh-），故a正確； b．溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.2 mol?l-1，故b正確； c．混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大於醋酸根離子水解程度，所以c（ch3cooh）＜c（ch3coo-），故c錯誤； d．根據電荷守恆得c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/l，則c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+）＞0.1mol/l，故d錯誤； 故選ab． 用物質的量均是0.1mol的ch3cooh與ch3coona配成1l混合溶液,已知其中 c(ch3coo-)大於c(na+),對該混合溶液的 6樓：匿名使用者 選aa: ∵ c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-) c(ch3coo-)>c(na+) 所以c(h+)>c(oh-) b: c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.2mol/lc: ∵ c(ch3coo-)>c(na+)=0.1mol/lc(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.2mol/l∴c(ch3coo-)>0. 1mol/l>c(ch3cooh)d: ∵ c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+)+c(na+)>c(na+)=0.1mol/l ∴ c(oh-)+c(ch3coo-)>0.1mol/l 7樓：匿名使用者 根據電解質溶液的電荷守恆式，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) c（ch3coo-） >c（na+） *****》 c(h+)>c(oh-) a 正確 根據物料守恆，也就是說 ch3cooh會電離，ch3coo-會水解一部分，但無論怎樣，ch3coo-與ch3cooh的和都與最初的相等，就是 c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2mol/l b正確從a可知，溶液顯酸性，說明ch3cooh的電離為主，那麼 ch3coo- 離子濃度大於ch3ooh，c不對 c(ch3coo-)+c(oh-)＝c(na+)+c(h+)， 而c(na+)=0.1mol/l ,c(h+)<0.1mol/l ,因此d錯了 用物質的量均是0.1mol的ch3cooh與ch3coona配成1l混合溶液 8樓：好天氣 這是物料守恆，在混合溶液中所有的ch3coo均是以或是離子形式存在，或是以和h離子結合的形式ch3cooh形式存在，故c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=原來混合之前的所有包括ch3coo的總物質的量除以溶液總體積=（0.1mol + 0.1mol ）/1l=0. 2mol/l 你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n m m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.02 10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02 10的23次方個氯化鈉分子，我們... 假面 那麼根據n 溶質的物質的量 m m，且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000vml w 把這個帶進去n 溶質的物質的量 m m，得到n 1000vml w m 再帶進去c n v，得到c 1000vml w mv 1000 w m 液... 堯付友章戊 以1升溶液為例 1升溶液的質量 1000x密度 1升溶液中溶質的質量 溶液的質量x質量百分濃度 1000x密度x質量百分濃度 1升溶液中所含溶質鹽酸的物質的量 溶質的質量 摩爾質量 1000x密度x質量百分濃度 摩爾質量 1000x1.047x10 36.5 2.9mol l 祕素枝御雨...物質的量公式中如何使用怎麼用，物質的量怎麼算 詳細
物質的量濃度與質量濃度怎麼換算，物質的量濃度與質量分數的換算關係
化學物質的量濃度之間的換算，化學物質的量濃度計算？