1樓：匿名使用者
一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo32kcl+3o2↑ （二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可： 2c2h2+5o24co2+2h2o （三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：
fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可： 3fe+4h2ofe3o4+4h2↑
2樓：匿名使用者
氧化還原反應： 用化合價升高和降低總數相等， 也就是找最小公倍數了，先配平氧化劑-還原產物，還原劑-氧化產物 這兩對物質， 再利用原子守恆，配平其餘部分 ，，多練習找到訣竅，
非氧化還原反應， 一般觀察法就夠了，還是那句話， 熟能生巧，，
離子反應： 除了原子個數守恆和得失電子守恆外，特別注意 電荷守恆，，，
3樓：匿名使用者
簡單的用觀察法 要是氧化還原反應的用電荷守恆 電子守恆 質量守恆 抓住這三個守恆 用化合價升降來配平。另外還有待定係數法1n法 等都不怎麼常用
初中化學方程式怎樣配平？請觀察法和原子分離法
化學如何學會配平
4樓：匿名使用者
化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環節，掌握一定的配平方法和技巧是快速、準確書寫化學方程式的關鍵，配平化學方程式的方法有很多，除了課本中學過的最小公倍數法以外，還有奇數變偶法、觀察法、分數法等，本文將重點學習後三種配平方法。
一、奇數變偶法
配平的一般規律是：從反應前後原子個數較多且一奇一偶的原子配起。
例如： 的配平，第一步先配平氧原子個數，因為反應前後氧原子個數較多且一奇一偶。先在 的前面添上最小的偶數2，即：
；根據氧原子個數守恆，在 的前面添上化學計量數5；根據磷原子個數守恆，在p的前面添上化學計量數4，同時把**改為等號，註明條件「點燃」。即： 。
點撥：奇數變偶法配平只是把反應前後原子個數不相等且一奇一偶的原子，添上偶數2使其變成最小的偶數，然後再利用最小公倍數配平其他原子的方法，和最小公倍數法惟一不同的是第一步先變為最小的偶數。
練習：請用奇數變偶法配平：
二、觀察法
通過觀察反應規律來配平的一種方法。
例如： 的配平，通過觀察發現，反應物co變為 時奪取了一個氧原子，從反應物的化學式 可以看出，它有3個氧原子需要被奪去，因此需要3個co分子來奪，同時結合成3個 分子，因此在co和 前面同時添上化學計量數3，即： ，因為反應前fe原子的個數是2，根據fe原子個數守恆，在生成的fe的前面添上化學計量數2，便可配平，然後註明反應條件「高溫」。
即： 。
點撥：如果用最小公倍數法配平此類的化學方程式，需要多次調整化學計量數，因為配平一種原子，再去配平另一種原子時，容易引起連鎖反應，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話，省去許多麻煩。觀察法的關鍵是學會觀察反應前後的變化規律，進行反應前後比較，找準原子的得、失變化規律。
練習：請用觀察法配平：
三、分數法
配平過程中用分數來配平的方法。
例如： 的配平，配平時先把 的化學計量數定為1。然後根據原子個數守恆配平p原子個數，先在p前面添上化學計量數2，即：
；再配平氧原子個數，因為反應後氧原子的總個數為5，所以要想配平，必須在 的前面添上分數 ，即： ，最後兩邊同時乘以分母2來化簡。即：
，同時把**改為等號，註明條件「點燃」。即： 。
點撥：分數法配平是先把較為複雜的化學式的化學計量數定為1，單質元素的原子最後配平以免引起連鎖反應；出現分數時，兩邊同時乘以分母的數字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數法配平的基礎上，化簡分數完成配平的。
練習：請用分數法配平：
總之，化學方程式的配平並無定法，有時可以採用多種方法來配平，這就需要平時的練習中，細心揣摩總結規律，以求靈活迅速地配平。
5樓：匿名使用者
首先你得把各個元素的價態知道 然後在利用電子守恆就沒為題啦
6樓：jenny_在在
1l已經說的很明白了...
化學如何配平
7樓：磨士恩儀媼
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
（二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2──co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可： 2c2h2+5o2==4co2+2h2o
（三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.
8樓：改梅連棋
[編輯本段]（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo
3==2kcl
+3o2
↑[編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：2c2
h2+5o2
==4co
2+2h2o
[編輯本段]（三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h
2o==fe3o
4+4h
2【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.
本實驗中h2o必須是氣態,所以h2不上標.
（四）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1
1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
掌握了上邊幾個方法。。配平方程式就ok了
9樓：良微蘭居畫
氧化還原反應:按得失電子守衡,就是說,式子中,元素a化合價升高的總數等於元素b化合價降低的總和(a\b可以是幾種元素,不一定是單一元素)
複分解反應:按元素守衡和原子守衡
中學裡,最難寫的方程式是氧化還原反應,按一些特點(比如:kmno4的mn參加反應,在酸性條件下產物是+2價)來寫.這些特點往往是要通過多做題來收集,記憶的.
10樓：阮楊氏班鶯
先寫下方程式，然後再像做乘法那樣使每邊的同種原子個數相等例如：mno4——mno2+o2+k2mno4（反應條件沒法打，呵呵，就說怎麼配平）
左邊有1個k
右邊有2個k
所以在左邊mno4前乘2
變為2kmno4——mno2+o2+k2mno4這樣k的就平了，再看mn，左邊1個，右邊也是1個，平的看o，左邊8個
，右邊8個，平的
最後再等起來
2kmno4=mno2+o2+k2mno4完成！o(∩_∩)o~
11樓：海涵桃
先找出變價的電子(可以用雙線橋法表出),用最小公倍數法配平.
化學中的配平怎麼配啊？有哪幾種方法…謝謝…
化學中如何配平
12樓：匿名使用者
原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,即電子守恆. ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等
步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式,標出變價元素的化合價.
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數：
使化合價升高和降低的總數相等. ⒋配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數,配平後,把單線改成等號.
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」. 在配平時,是先考慮反應物,還是先考慮生成物,一般有如下規律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應物.（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平.
（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價,可將該物質作為一個整體考慮,即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和.
有兩種方法你可以試試：
①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1：
試配平 fe3c + hno3 － fe(no3)3 + no2 + co2 + h2o. 分析：複雜物質fe3c按常規化合價分析無法確定其中fe和c的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平.
fe3c → fe(no3)3 和 co2 整體升高13價,hno3 → no2 下降13價（除了fe、c以外,只有n變價）. 易得 fe3c + 22hno3 ＝ 3fe(no3)3 + 13no2+ co2 + 11h2o. ②平均標價法 用法：
當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價,若方程式出現雙原子分子時,有關原子個數要擴大2倍. 例2： 試配平 nh4no3－ hno3+ n2+ h2o.
分析：nh4no3中n的平均化合價為+1價,元素化合價升降關係為： nh4no3 → hno3：
+1→+5 升4×1價 nh4no3 → n2： +1→0 降1×2價 易得 5nh4no3 ＝ 2hno3 + 4n2 + 9h2o ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時,可將它作為一個整體對待,根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價.
例3： 試配平 s+ ca(oh)2－ casx+ cas2o3+ h2o 分析：nh4no3中n的平均化合價為+1價（nh4中-3價,no3中+5價）,元素化合價升降關係為：
nh4no3→hno3：+1→+5 升4×1價 nh4no3→n2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)s + 3ca(oh)2 ＝ 2casx + cas2o3 + 3h2o
來自
一, feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x,y一定要選在含元素多的化合物上)
二, （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四,3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a,則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五,b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2,b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6,計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一,x co + y fe2o3 = fe+co2
二,x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三,看等號前後的o的數量,前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一,x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二,x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k
初中化學方程式，初中化學方程式總彙
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...
求化學方程式配平的練習，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
化學方程式配平方法支招 化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環節，掌握一定的配平方法和技巧是快速 準確書寫化學方程式的關鍵，配平化學方程式的方法有很多，除了課本中學過的最小公倍數法以外，還有奇數變偶法 觀察法 分數法等，本文將重點學習後三種配平方法。一 奇數變偶法 配平的一般規律是 從反應前...
初中化學方程式配平練習，附上答案
52個星期天 一 最小公倍數法配平方法是 求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。例1.的配平 1 找出式子兩邊原子個數最多的氧原子 2 求出氧原子的最小公倍數為10 3 10除以5等於2，2就是p2o5的係數，寫在p2o5前面，同...