初中化學方程式和對應文字表示式(格式要標準)

時間 2021-10-14 20:21:09

1樓:蒲公英的凡塵

提問者,你好!

化學方程式彙總

一.   物質與氧氣的反應:

(1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo    劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈 照明彈  鎂+氧氣→氧化鎂

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4     劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

(4fe + 3o2△2fe2o3  )    鐵+氧氣→四氧化三鐵

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱  2cuo   紅色金屬變為黑色固體   銅+氧氣→氧化銅

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2    2al2o3     銀白金屬變為白色固體   鋁+氧氣→氧化鋁

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o       淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水) 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富,熱值高,無汙染).

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5        劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量  煙幕彈  發令***  磷—+氧氣→五氧化二磷

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2         劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰,.氧氣中藍紫色火焰  硫+氧氣→二氧化硫

8. 碳在氧氣充分時燃燒:c + o2 點燃 co2     劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

碳+氧氣→二氧化碳

9. 碳在氧氣不充分時燃燒:2c + o2 點燃 2co    產生能量少,汙染大;  煤爐中常見反應、生成物是空氣汙染物之

一、煤氣中毒原因  碳+氧氣→一氧化碳

(2)化合物與氧氣的反應:

10.  一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2     co還原金屬氧化物實驗中,尾氣處理的反應     一氧化碳+氧氣→二氧化碳

11.  甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o      明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)  甲烷和天然氣的燃燒

甲烷+氧氣→二氧化碳+水

12.  酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o    清潔能源、綠色能源

酒精+氧氣→二氧化碳+水

13.光合作用:6h2o +6 co2 光照 c6h12o6+o2↑    二氧化碳+水→葡萄糖+氧氣

14.呼吸作用:c6h12o6+o2呼吸6h2o +6 co2↑   葡萄糖+氧氣→二氧化碳+水

二.幾個分解反應:

15.  水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑  初中唯一的一個條件為「通電」的反應。  水→氫氣+氧氣

16.  加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑  綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱   鹼式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳

17.  加熱氯酸鉀:2kclo3  mno2  2kcl + 3o2 ↑             生成使帶火星的木條復燃的氣體  氯酸鉀→氯化鉀+氧氣

18.  加熱高錳酸鉀:2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑      紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣    高錳酸鉀→錳酸鉀+氧氣+二氧化錳

19.  碳酸不穩定而分解:h2co3 δ h2o + co2↑      石蕊試液的紅色褪去

碳酸→二氧化碳+水

20.  高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑  製備生石灰的反應  碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳

實驗室用雙氧水製氧氣:2h2o2  mno2  2h2o+ o2↑    mno2在混合物中的質量分數變大

加熱氧化汞:2hgoδ2hg+o2↑  紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗   過氧化氫→水+氧氣     氧化汞→汞+氧氣

加熱碳酸氫氨:nh4hco3 δ nh3↑+ h2o +co2↑   白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失  碳酸氫銨→氨氣+水+二氧化碳

三.幾個氧化還原反應:

21.  氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o    黑色固體逐漸變紅色,試管口出現小液滴

22.  木炭還原氧化銅:c+ 2cuo  高溫 2cu + co2↑ 碳+氧化銅→銅+二氧化碳

23.  焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑碳+氧化鐵→鐵+二氧化碳

24.  焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

25.  一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱  cu + co2

26.  一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2    紅色固體逐漸變黑色,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁  co還原金屬氧化物的反應不屬於置換反應

27.  一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2一氧化碳+四氧化三鐵→鐵+二氧化碳

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 +  酸 -------- 鹽  +  氫氣  (置換反應)

28.  鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑   有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣,金屬質量漸小,溶液質量漸大.

29.  鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑   有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解,金屬質量漸小,溶液質量漸大.(下同)

30.  鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑      鎂+硫酸→硫酸鋅+氫氣

31.  鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑   鋁+硫酸→硫酸鋁+氫氣

32.  鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑       鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣

33.  鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑    鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣

34.  鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑    鎂+鹽酸→氯化鎂+氫氣

35.  鋁和稀鹽酸2al + 6hcl  == 2alcl3 + 3h2↑  鋁+鹽酸→氯化鋁+氫氣

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

36.  鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu        銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色  古代溼法鍊銅、鍍銅.金屬(含覆蓋物)質量漸大,溶液質量漸小.鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+氫氣

37.  鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 == znso4 + cu   金屬(含覆蓋物)質量漸小,溶液質量漸大.     鋅+硫酸銅→銅+硫酸鋅

38.  銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg 金屬(含覆蓋物)質量漸大,溶液質量漸小.     銅+硝酸汞→硝酸銅+汞

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +  水

39.  氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o       鐵鏽溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除鏽   氧化鐵+鹽酸→氯化鐵+水

40.  氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

41.  氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o       黑色固體逐漸溶解,無色溶液變藍色  氧化銅+鹽酸→氯化銅+水

42.  氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

43.  氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

44.  氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

45.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 溶液質量漸大.

46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

47.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

48.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o   澄清石灰水變渾濁,溶液質量漸小.

49. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

50.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o  無明顯現象,常用酚酞試液來判斷反應是否發生。

51. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

52.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

53. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

54. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

55. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

56. 硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

58. 硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

59. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

60. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 新酸 +  新鹽

61.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑   co2的實驗室製法   固體表面產生大量氣泡,固體逐漸減少

62.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑   模擬泡沫滅火器裡的反應

63.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

64.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

65. 硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

66. 硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應:h2so4 + ba(no3)2====baso4 ↓+ 2h no3

(7)鹼 + 鹽 -------- 新鹼 + 新鹽

68.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4    產生藍色沉澱

69.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl      產生紅褐色沉澱

70.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl    產生白色沉澱

71. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

72. 氫氧化鈉與氯化銨:naoh +nh4cl==== nacl+ h2o+nh3↑        產生有刺激性氣味的氣體

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh     用純鹼製取燒鹼

74. 氫氧化鋇與硫酸銅:ba(oh)2 + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + baso4↓   產生淡藍色沉澱

75. 氫氧化鋇與硫酸鐵:3ba(oh)2+ fe2(so4)3 ==== 2fe(oh)3↓+ 3baso4↓產生淺紅褐色沉澱

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

76.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3     白色沉澱

77.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl           白色沉澱

五.其它反應:

78.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3     紫色石蕊試液變紅色

79.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2       煮石灰  反應放熱

80.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh

81.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4

82.硫酸銅晶體受熱:cuso4·5h2o 加熱  cuso4 + 5h2o    藍色晶體變白色

83.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o == cuso4·5h2o   白色粉末變藍色  證明水(或水蒸氣)的存在

84. 碳與二氧化碳反應:c+co2高溫2co

祝你學習進步!

初中化學方程式,初中化學方程式總彙

1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...

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