1樓：愛克勞德殿
1①溴水 溴水褪色 so3(2-)+br2+h2o*****so4(2-)+2h(+)+2br-
②硫化鈉溶液 有黃色沉澱生成
so3(2-)+2s(2-)+3h2o====3s↓+6oh(-)2\32.64g銅 即0.51mol cu產生混合氣體在標準狀況下的體積為11.
20l 即0.5molno 得3電子,no2得1電子,銅失去2電子設noxmol
3*x+1*(0.5-x)=1.02
x=0.26 mol
所以 no 5.824l
no2 5.376l
2\n元素守衡
0.2*x(原硝酸溶液的量)=0.5(混合氣體中n)+0.51*2(形成cu(no3)2的n)
x=7.6mol/l
2樓：匿名使用者
1。亞硫酸鈉中+4價的硫，既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。
（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，應選用的試劑有___溴水 稀硫酸____；看到的現象是____溴水退色___；反應的離子方程式為__br2 + so32- + h2o = 2br- + so42- + 2h+ ______.
（2）要證明亞硫酸鈉有氧化性，應選用的試劑有__硫化鈉溶液___稀硫酸____；看到的現象是__有黃色沉澱_____；反應的離子方程式為___2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o_____.
2，no和no2（二氧化氮）的體積分別為xl ，ylx+y=11.2
x*3/22.4+y*1/22.4=32.64*2/64x=y=
銅與硝酸剛好反應完全
原硝酸物質的量=32.64*2/64+11.2/22.4=1.02+0.5=1.52mol
原硝酸溶液的濃度為1.52/0.2=7.6mol/l
3樓：教授王
（1）br2；溴水褪色；so32- + br2 + h2o --->so42- + 2br- +2h+.
（2）na2s+h2so4；有s沉澱；so32- + 2s2- +6h+ ----> 3s! + 3h2o.
（1）n(no)+n(no2)=11.2/22.4 ; 3n(no)+n(no2)=2*32.64/64
v(no)=22.4n(no)
v(no2)=22.4n(no2)
（2）c(hno3)=[(2*32.64/64)+(11.2/22.4)]/0.2
4樓：匿名使用者
1（1）溴水，現象是溴水褪色
（2）硫化鈉溶液和稀硫酸，有黃色的硫沉澱析出2懶得算…………
順便問一下，你高几？
5樓：匿名使用者
這裡說不清楚，要不你找我會話吧，跟你講
1，溴水，溴水褪色
2，硫化鈉溶液，生成黃色的s沉澱
6樓：逗逗句的資料夾
呵呵以身相許，嗎？
可惜呀我不會`
高一化學題，高一化學題？
這是一個歸中反應 nh4no3中一個n是 3價，一個n是 5價生成物中，hno3的n是 5價，n2中的n是0價反應中兩個硝酸根不變，5個n 3價 得到15個電子變為0價的n，3個n 5價 失去15個電子變為0價的n，共轉移15個電子 生成28gn2，即有28g 28g mol 1 1mol的n2。轉...
高一化學題
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子 c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨...
高一化學題
方法1 總之整個體系都由c和h組成，因此可以將整個體系看成是cxhy，而a mol氫氣有2a的h，b mol乙烯有4b的h外還有2b的c，因此x 2b，y 2a 4b，由有機物燃燒耗氧公式 碳數 氫數 4 氧數 2可知，反應物燃燒耗氧的物質的量為 2b 2a 4b 4 0.5a 3b 方法2 根據乙...