1樓：高雁蘭枝惠
一、指示劑的作用原理。
1、酸鹼指示劑：一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分類：單色指示劑：在酸式或鹼式型體中僅有一種型體具有顏色的指示劑。如酚酞。
雙色指示劑：酸式或鹼式型體均有顏色的指示劑。如甲基橙。
二、指示劑變色的ph範圍：
1、變色原理：以hin表示指示劑。hinh+
in-酸式型體。
鹼式型體。ka為指示劑的解離常數。
溶液的顏色是由[in-]/hin]的比值來決定的，隨溶液的[h]的變化而變化。
當[in-]/hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色。當10>[in-]/hin]>1/10
ph在pka±1之間。
顏色逐漸變化的混合色。
當[in-]/hin]≥10
ph≥pka+1
鹼式色。2、變色範圍：當溶液的ph由pka-1變化到pka+1（或相反）時，才可以觀察到指示劑由酸式色經混合色變化到鹼性色，這一顏色變化的ph範圍，即ph===pka±1稱為指示劑的變色範圍。
3、理論變色點：當指示劑的酸式型體與鹼式型體的濃度相等，即[in-]/hin]==1時，溶液的ph
pka稱為指示劑的梁租閉理論變色點。
三、影響指示劑變色範圍的因素：
1、指示劑的用量：
雙色指示劑：指示劑的變色範圍不受其用量的影響。但指示劑的變色也要消耗一定橡裂的滴定劑，從而引入誤差。
單色指示劑：單色指示劑的用量增加，其變色範圍向ph減小的方向發生移動。
使用時其用量要合適。
2、溫度：溫度的變化會引起指示劑解離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。
3、中性電解質：
4、溶劑：不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而一行指示劑的解離常數和變色範圍。
四：混合指示劑：
混合指示劑利用了顏色之間的互補作用，具有很窄的變色範圍，且在滴定終點由敏銳的顏型拿色變化。
配製方法：採用一種顏色不隨溶液中h
濃度變化而變化的染料（稱為惰性染料）和一種指示劑配製而成；
選擇兩種(或多種)pk
值比較接近的指示劑，按一定的比例混合使用。
2樓：金之卉鄲專
31、還原性物質，如i－，br－，fe2＋等無機物、no2被水吸收後紅棕色變無色。
14，能使品紅漂白，屬於絡合性漂白，加熱可恢復。
4、氫氧化亞鐵暴露在空氣中會被氧化而變色（白—綠—紅褐）
5、fe3＋加kscn生成血紅色沉澱。
6、fe3＋加苯酚生成紫色絡合物。）屬於氧化性漂白，但不能使酸性高錳酸鉀褪色、so2：只要是醛就能和銀氨溶液水浴反應、滷代反應是能讓氣體褪色的。
13，生成光亮銀鏡。
9、澱粉遇碘變藍。
10、埋毀納溴水可以和鹼反應而褪色；
11、溴可以和烯烴、炔烴加成反應而褪色。
7、含雙鍵或羥基或醛基或苯環上有支鏈或羥基的有機物、高熱下c、co或h2與cuo的反應，或hclo（或其鹽遇酸生成）有漂白作彎沒用、蛋白質遇硝酸會變性而變黃。
8、銀鏡反應，能使紫色石餘閉蕊等有色物質變無色（若問往氯水中滴加紫色石蕊試劑的現象，則是先變紅，再變無色，都可以使酸性高錳酸鉀褪色，因為酸性高錳酸鉀是強氧化劑。
2、氯水。
高中化學的褪色原理
3樓：信必鑫服務平臺
1、利用氧化還原反應的，屬於不可逆變化。
例如：hclo、臭氧等強氧化劑使品紅褪色，加熱顏色不恢復。
2、利用和有機物反應形成不穩定的無色物質，屬於可逆變化。
例如：二氧化硫使品紅褪色，加熱品紅顏色恢復。
最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（naclo）。因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純淨的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和鹽酸：
cl₂ +h₂o =可逆=hclo + hcl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的ph和鹼度均低於它。
高中化學的褪色原理
4樓：網友
高中常見漂白劑與漂白原理 ：
1)氧化型漂白劑：
具有強氧化性的物質，它可以將有機色氧化而褪色，這種漂白是不可逆的。此類漂白劑有hclo、ca(clo)2、naclo、na2o2、h2o2，氯水，o3，濃hno3等。它們能使有色布條、品紅溶液、指示劑褪色。
2)結合型漂白劑：
漂白劑能與有機色結合成不穩定的無色物質，但若受熱、光照等，它又會恢復成原來的顏色，這種漂白是可逆的。此類漂白劑常見有so2，它能使品紅溶液褪色。
3)吸附型漂白劑：
具有疏鬆、多孔、表面積較大的物質可以吸附一些有機色而使某些物質褪色。如活性炭使紅墨水褪色。
注意：①氧化型和結合型的漂白是化學變化，而吸附型是物理變化。
各種漂白劑的漂白都是有一定範圍的。如將so2通入紫色石蕊溶液，只是變成紅色(酸性作用)，紅色不再褪去。
5樓：網友
褪色分為兩大類，三小類。
第一大類：物理褪色。主要指活性炭的吸附作用可以使有色物質（如紅墨水）褪色。
第二大類：化學褪色。分為：氧化還原反應褪色和非氧化還原反應的褪色氧化還原反應的褪色主要指：有色物質被強氧化劑（氯水、hclo、h2o2、o3等）氧化成無色物質。
非氧化還原反應的褪色主要指：有色物質與漂白物質（如so2等）結合成不穩定的無色物質而褪色。
希望以上內容能對你有所幫助！
6樓：網友
高中化學中這個問題不難，只有三種：吸附（例：活性碳）、氧化（例：hclo為代表一類強氧化性物質）、還有就是所謂的化合（例：僅一例so2對品紅的作用）
7樓：網友
高中階段，基本是短效反應的褪色，好像還不涉及光照、氧化、色牢度的問題。基本的反應是強氧化還原、離子置換、化合分解等。
8樓：收音機很貴
第一類：漂白 比如二氧化硫使紅花褪色。
第二類：氧化 比如二氧化硫通入溴水，是氧化還原反應。
9樓：冷冷_冰雨
漂白劑會使衣服褪色，原理是漂白劑中含有過氧化物。
初高中常見的化學實驗變色.....
10樓：西城遲楓
1.酸鹼指示劑類：石蕊，酚酞等，不做贅述，酚酞更常見些，鹼性條件下五色變紅色。
2.部分金屬離子的顏色，主要是二價鐵，三價鐵之間的轉換一類，或者銅離子的引入等等。
3.固體方面鹼式碳酸銅分解，綠色變黑色；氧化銅還原，黑色變紅色；無水硫酸銅吸水，無色變藍色。
4.漂白性：氯水中的次氯酸使某些有機染料褪色，二氧化硫使品紅溶液褪色等等。
5.吸附性：活性炭使紅墨水褪色什麼的。
暫時想到的就這些……
高中化學顏色
11樓：網友
高中化學的顏色，我不知道你說的是什麼意思，那通常比較常見的是硫酸銅是藍色的，然後氯化鐵是黃色的，氯化亞鐵是淺綠色的，主要是這幾種顏色。
高中化學所有化學方程式，高中化學方程式大全。
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