二氧化錳和濃鹽酸反應的離子方程式

時間 2021-10-14 22:15:22

1樓:遊戲王子

mno2 + 4h+ + cl- == mn2+ + cl2(氣體) + 2h2o

二氧化錳(自然界以軟錳礦形式存在)。物理性狀:黑色無定形粉末,或黑色斜方晶體。溶解性:難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸,加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。

***(hcl)氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸(hcl,學名氫氯酸)、氫溴酸(hbr)、氫碘酸(hi)、高氯酸(hclo4)]之一,也是無機化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體,在空氣中產生白霧(由於鹽酸有強揮發性,與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴),有刺鼻氣味,粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色(fe帶正三價)。

2樓:

mno2   +   4h+  + cl-    *****=   mn2+    +    cl2(氣體符號)   +   2h2o

如何學好化學:

1、要積極動手實驗。

2、要培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。

3、要懂記憶。

3樓:逆鱗

mno2+4h++2cl-===(加熱)mn2-+2h2o+cl(氣表)

濃鹽酸可拆,因為其濃度為36.5%,不是純淨物,濃硫酸98%才不拆。。

4樓:教授王

mno2 + 4h+ + 2cl- = cl2 + 2h2o + mn2+

5樓:匿名使用者

mno2+2h(+)+2cl(-)--mn2(+)+h2+cl2

6樓:匿名使用者

mno2 + 4h+ + 2cl- ==△== mn2+ + cl2↑+ 2h2o,

7樓:匿名使用者

離子方程式 mno2+2h(+)+2cl(-)=mn2(+)+h2+o2

二氧化錳和濃鹽酸反應方程式

8樓:哎吖小

反應方程式為:

二氧化錳(自然界以軟錳礦形式存在)。物理性狀:黑色無定形粉末,或黑色斜方晶體。溶解性:難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸,加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。

二氧化錳是[mno₂]八面體,氧原子在八面體角頂上,錳原子在八面體中, [mno₂]八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂,形成空隙的隧道結構,八面體或成六方密堆積,或成立方密堆積。

應用領域:

用作乾電池去極劑,合成工業的催化劑和氧化劑,玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外,還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。

還可在化學實驗中用做催化劑。

急救措施:

**接觸:脫去汙染的衣著,用流動清水沖洗。

眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。

食入:飲足量溫水,催吐。就醫。

9樓:精銳金橋***

mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2(氣體符號)+2h2o

10樓:教授王

mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o

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