1樓：網友
h2so4 強酸分解出盯兆告兩個氫離子，最低（凱明如果有hcl的話，還是最低）
nahso4 強酸根猜殲完全電離分解出乙個氫離子，其次。
cuso4 應該有部分因為cu2+與水電離出的oh-形成微量的沉澱，導致偏微酸性。
na2so4 中性鹽完全電解，ph7
nahco3 弱酸根，強鹼性離子，電離出hco3- 繼續和水電離出的h+有結合成為h2co3 ，佔乙份h+，偏弱鹼。
na2co3 同上，佔兩份h+，鹼性稍強。
naoh 強鹼。
2樓：此id甚河蟹
ph：酸性《中性《鹼性。
鹼的ph>鹼性鹽ph（鹼的電舉差鎮離》鹽的正粗水解）同理，酸的ph>酸性鹽ph
一元酸ph>二元酸ph
弱慶睜酸鹽水解 酸的電離能力越弱鹽水解鹼性越強。
所以是這個順序：h2so4，nahso4，cuso4，na2so4，nahco3，na2co3，naoh
3樓：忝倥黯淨
做個記號`。我也想知冊叢輪州通道`
h2so4 nohso4 na2so4=cuso4 nahco3 naoh
na2co3.
不知道對不`。
#原因的話`如果對的話可以問鄭搭我`
等濃度na2co3和naoh離子濃度大小
4樓：敞亮還矯健丶
等濃度na2co3和naoh離子濃度大小：鈉離子大於氫氧根離子大於虧行碳酸根離子大於氫離子。naoh溶液所得的溶液為等濃度的na2co3和nahco3溶液，由於碳酸根離子的水解程度大於碳酸氫跟離子的水解程度，則離子濃度的大小關係為：
c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-），因此等濃度na2co3和naoh，鈉離子大於罩空銷氫物遊氧根離子大於碳酸根離子大於氫離子。
寫出濃度為c1的na2co3 和濃度c2的nahco3的混合溶液的質子條件式，（寫一下過程）謝謝啦
5樓：談長文府奕
5.(nh4)2hpo4
要具體步驟，即參加質子轉移的物質，質子轉移平衡式，等式。
現有naco3,h2so4,ba(oh)2三種物質的量相等的溶液若以不同順序將他們中的兩種混合起來
6樓：唐衛公
兩種混合起來，出現沉澱， 有兩種可能 (na2co3與h2so4混合，無沉澱，不必考慮) :
1. na2co3 + ba(oh)2 = baco3 (s) +2naoh
沉澱過濾後， 濾液與第三種溶液(h2so4)混合， naoh與h2so4完全反應：
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
na2so4是強酸強鹼生成的鹽，最終得到的溶液呈中性。
2. h2so4 + ba(oh)2 = baso4(s) +2h2o
沉澱過濾後， 濾液與第三種溶液(na2co3)混合， 沒有反應。
na2co3是弱酸強鹼生成的鹽，最終得到的溶液呈鹼性。
答案bc
7樓：網友
bc均是可能的，分析如下：
b、可能呈鹼性。
1、碳酸鈉與硫酸先混合反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，再加入氫氧化鋇，與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鈉，最終溶液中的溶質是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈鹼性，2、硫酸與氫氧化鋇先混合反應生成硫酸鋇沉澱和水，再加入碳酸鈉，不能繼續在反應，最終溶液中的溶質是碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液呈鹼性，c、可能呈中性。
1、碳酸鈉與氫氧化鋇先混合反應生成碳酸鋇沉澱（濾出）和氫氧化鈉，再加入硫酸，與氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，最終溶液中的溶質是硫酸鈉，硫酸鈉的水溶液呈中性。
相同溫度下，相同物質的量濃度的四種溶液：1.ch3cooh 2.nahso4 3.nacl 4.hclo 按ph值由大到小順序排列正確
8樓：網友
是一元弱酸， 雖然是鹽，但是氫離子可以電離出來，相當於一元強酸， 是中性的， 是一元弱酸，酸性比 弱。嫌巖。
所以按ph值由大到小順序排列應該是啟正3412，沒有悄者悔合理選項。
將物質的量濃度相同的nahco3和nahso3兩種溶液（前者呈鹼性，後者呈酸性）比較時，下列關係中正確的是
9樓：沖天之意
物質的量濃度相同。
nahco3和nahso3都是強電解質。
百分百電離 c(na+)相等。
hco3和hso3的電離程敏灶度不同。
因此，a. c(hso3－碼拿汪)=c(hco3－)b. c(so32－)=c(co32－) 不正確hco3和hso3的水解程度不同。
因此，d. 水的電遲仔離度相等 不正確望。
10樓：網友
選銷慎cc na+ 離子不水解，也不電離，而nahco3和nahso3濃度相等，則na+濃度相等。
b 應是c(so32－)>c(co32－) hso3- 電離多。
ad 都無法確定是否相等，也無法凱鬥賀確定誰大，只有當nahco3中的oh-濃度等於nahso3中盯派的h+濃度時a和d才成立。
11樓：某魚
因為hco3－是弱激困備尺慎電解質，會存在hco3－=h+ +co3 2-（上標）。也就是c(hco3－)不是乙個定明毀值，它會部分電離成氫離子和碳酸根離子。
同理，hso3－也會電離出氫離子和硫酸根離子，c(hso3－)也不是乙個定值。
25°c相同物質的量濃度的下列溶液:nacl\naoh\h2so4\(nh4)2so4,其中水的電離程度由小到大的順序對的是
12樓：網友
首先說一點，溶液中存在乙個化學平衡---h2o=（可逆符號）h++oh-
nh4+會發生水解，nh4++oh-=（可逆符號）nh3h2o，會促進水的電離，所以水的電離程度最大，nacl對水的電離無影響，naoh可以產生oh-，抑制水的電離，h2so4可以產生h+，也抑制水的電離，但硫酸產生的h+是naoh產生oh-的兩倍，抑制作用更強，所以順序就是答案那樣。
c(nh4+)相等的(nh4)2so4 ,(nh4)2fe(so4)2,和nh4cl溶液中溶質濃度大小關係
13樓：網友
nh4cl>(nh4)2so4 >(nh4)2fe(so4)2
因為同濃度的上述三種溶液，nh4+濃度由大到小的順序：(nh4)2fe(so4)2>(nh4)2so4 >nh4cl.（注：
nh4+, fe2+都水解扒枝呈酸性，它春孫敏們相互抑制水解）凱御。
要使它們中的c(nh4+)相等，則它們的溶液濃度一定和上述相反，則有：nh4cl>(nh4)2so4 >(nh4)2fe(so4)2
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