1樓：網友
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純淨的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。
現列舉幾種方法：
一、 物襪寬巨集理方法。
過濾法。原理：把不溶於液體的固體告冊與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，巧州然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
結晶法。原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。
例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的公升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、常用化學除雜方法有以下幾種：
沉澱法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如：
硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
2樓：孤帆遠影
你問的範圍太廣了，如果能具體點最好。
如何除去化工溶劑中的雜質和顏色的雜質
3樓：
您好，親<>
這邊根據您提供的問題，為您查詢到以下：除去化工溶劑中的雜質和顏色的雜質的方法因溶劑種類和雜質型別而異。以下是一些常用的方法：
1. 蒸餾法：將化工溶劑加熱至沸點，使其汽化，經過冷凝器冷卻後得到純淨的襲敏銀溶劑。
這種方法適用於分離揮發性雜質。2. 洗滌法：
將化工溶劑與水或其他溶劑混合後，通過分層或蒸發等方式分離出雜質。這種方法適用於水溶性雜質。3.
活拍宴性炭吸附法：利用活性炭對雜質的吸附作用，將化工溶劑通過活性炭柱，去除顏色和異味。這種方法適用於有機顏料拿仿、氣味和其他有機雜質的去除。
4. 膜分離法：利用半透膜或離子交換膜等，通過分子大小、電荷等特性，將化工溶劑中的雜質和離子分離出來。
這種方法適用於分離離子型雜質。需要根據具體情況選擇合適的雜質清除方法，並根據工藝要求進行操作。
粗鹽提純，去除可溶性雜質怎麼除去過
4樓：網友
可溶性雜質中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子則可通過加入bacl₂、naoh和na₂co₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco₃固體和naoh溶液來除去。
加入bacl₂（過量）產生硫酸鋇沉澱 溶液內還剩：nacl、mgcl₂、cacl₂、bacl₂
加入naoh（過量）產生mg（oh）₂沉澱 溶液內還剩：nacl、cacl₂、naoh、bacl₂
加入na₂co₃（過量）產生caco₃沉澱和baco₃沉澱 溶液內還剩：nacl、na₂co₃
實驗注意點。
1.稱藥品後要先把砝碼歸零再移藥品，保護刀口。
2.溶解時，攪拌不要碰燒杯內壁和低，手腕動。。
3.過濾時濾紙想方設法緊靠漏斗內壁，想方設法讓漏斗的下端尖嘴頂端緊靠燒杯內壁，克服液體流動表面張力做功，同時蒸發前要靜置，過濾好洗燒杯、玻璃棒的水要少，沖洗漏斗中的濾渣的水要都要少，只要有這個意思就行，否則蒸發時間加長。
4.蒸發時要能蒸發得太乾燥，否則製得的食鹽晶體不好轉移，緊緊附在蒸發皿上。
5樓：彳忄乀
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
化學中如何選擇去除雜質的溶液？
6樓：質量流失
首先，既然是要除雜，那麼，為了要得到我們所需的物質，必定不能選會與要得到的物質反應的東西，比如干燥酸性氣體不能用鹼石灰，這是其一。
第二，反應的過程中不應該產生會阻礙反應進行的產物，比如去除碳酸鈣的時候不能用硫酸。
第三，所要得到的東西不應溶解在溶液中，比如不能用氫氧化鈉溶液來給一種易溶於水的氣體和二氧化碳氣體的混合物除雜。
對了，補充一點，通常我們在連線裝置的時候考慮先選擇除去水蒸氣的（如果有的話）。
ps.本人在家裡，參考書不在身邊，如果你要詳細的，我可以明天再補充。）
7樓：快樂小子
根據雜質的性質，使雜質變為沉澱、氣體或者主要物質，另外不要帶入新的雜質，例如：
nacl(na2co3)除雜質方法：
加入適量的稀鹽酸，至氣體恰好不再生成為止，化學反應方程式：
na2co3+2hcl==2nacl+co2(氣體)+h2o
8樓：網友
能將雜質離子轉化為沉澱或氣體，並且不增加新的雜質離子。
9樓：網友
離心 蒸餾 沉澱 聚合沉澱反應 還能有啥呢。
分離和提純物質就是要出去雜質，化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎
10樓：磨煊陽代
不不不，只是此時此刻你要的不是這個東西，比如少量硝酸鉀和氯化鈉混在了一起，你要對氯化鈉進行提純只是因為你需要它而不是因為硝酸鉀沒用。。。或者所謂雜誌會對實驗有影響，比如混著水蒸氣的氫氣要去還原別的東西，必須先乾燥氣體，因為水會影響對產率的計算弄不好還**，並不有害。
11樓：乜言祁澤語
化學中，混合物中不需要的成分，或者說是少量的成分。
例如，氧氣的製造及收集實驗中，用排空氣法收集的話，可能會有少量空氣混入。此時，混入的空氣即為雜質，此時空氣不是無害的，且不能說沒有價值的。
醫學用氧中，混合少量的二氧化碳可以促進人的呼吸，所以說不能說有害無價值，反而是有益的。
如果溶液中或有其他雜質,一般採用什麼方法提純
12樓：偶楠吉正
析出的晶體是溶液的溶質（不是雜質）
根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；曲線為"陡公升型"，如硝酸鉀，用冷卻熱飽和溶液的方法（降溫結晶）；曲線為"緩公升型"，如氯化鈉，用蒸發溶劑並趁熱過濾。
兩種物質混合，一般哪個多用哪個的方法，kno3(nacl)用冷卻熱飽和溶液的方法（降溫結晶）；nacl(kno3)
用蒸發溶劑並趁熱過濾。
13樓：洛初翠縱華
一般採用將其中的一種變成沉澱，過濾（加入的試劑儘量不可以帶來新的雜質）方法提純。
雜質和提純物溶解度相似如何提純
14樓：鄭州科瑞耐火材料****
提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。提純作為一種重要的化學方法，不僅在化學研究中具有重要作用，在化工生產中也同樣具有十分重要的作用。不少重要的化學研究與化工生產，都是以提純為主體的。
常見提純方法。
提純過濾。利用物質的溶解性差距，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法[1] 。
提純結晶。利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的[1] 。
提純蒸餾。利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣在冷凝成液體，從而達到分離提純的目的[1] 。
提純萃取。利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來。
提純層析。層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異(如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配係數等)，使各組分在兩相(一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相)中的分佈程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。
去除溶液中的雜質
15樓：匿名使用者
雜質可以形成沉澱的話加如對應的鹽溶液還要考慮不帶入新的離子又成為雜質。有時必須帶入新的就再加。有的雜質可以通過揮發的方式去掉比如hcl``考慮原溶液離子性質不受影響哦。
具體的有麼？
16樓：匿名使用者
可採用過濾、蒸餾、沉澱等方法來處理，具體採用何種方法，應根據具體溶液來定，以不破壞原溶液為宜。
高中化學中各種物質的分離提純方法有哪些
高中階段主要的分離提純方法如下 1 結晶和重結晶 nacl kno3 括號中為雜質,下同 2 蒸餾 乙醇 水 加足量新制的cao再進行蒸餾 3 過濾 nacl溶液 caco3 4 昇華 nacl i2 採用加熱除去碘 kno3 nh4cl 5 萃取法 溴水中的溴單質用苯 ccl4去萃取 6 溶解法 ...
什麼是極性溶劑？化學中什麼叫極性
極性溶劑是指含有羥基或羰基等極性基團的溶劑，即溶劑分子為極性分子的溶劑，由於其分子內正負電荷重心不重合而導致分子產生極性。用於表徵分子極性大小的物理量為偶極矩或介電常數，介電常數大表示其極性大。化學共價鍵分為極性鍵與非極性鍵。非極性鍵就是共用電子對沒有偏移，出現在單質中比如o 極性鍵就是共用電子對有...
化學分離和提純有什麼區別
舉個例子，某混合物中有a b兩種物質，其中b是雜質。分離 要使a b分開，分別得到純淨的a b提純 只要除去雜質b即可，只得到純淨的a 分離要比提純要求更高 自mb小熊 關於化學中物質的分離與提純的關係，提純是分離的目的，分離是提純的手段和工藝過程，提純必須通過分離才能實現，比如化學沉澱分離，就是利...