1樓：我惜情愛
在醋酸和醋酸鈉溶液中加入hcl後，hcl會與醋酸發生反應生成醋酸和水。這個反應會導致溶液中醋酸的濃度增加，從而降低ph值。
具體來說，醋酸和hcl的反應可以表示為：
ch3cooh + hcl → ch3cooh + h2o
由於反應物和生成物的濃度相等，所以這個反應是乙個平衡反應。
在初始情況下，醋酸和醋酸鈉溶液的ph值由醋酸和醋酸鈉的濃度決定。
然而，當加入hcl後，醋酸的濃度增加，導致ph值降低。
要計算加入hcl後的溶液的ph值，需要知道醋酸和醋酸鈉的初始濃度以及加入hcl的量。
根據具體的實驗條件和濃度，可以使用酸鹼平衡的計算公式來計算溶液的ph值。
需要注意的是，這個計算是乙個複雜的平衡反應計算，需要考慮酸鹼平衡的常數以及其他影響因素。因此，具體的計算需要更多的實驗資料和條件才能得出準確的結果。
2樓：網友
1）醋酸和醋酸鈉。
緩衝範圍。ph = pka+lg[naac]/[hac] = +1 — 1
2）加hcl後的ph值。
應在緩衝範圍之內！
等物質的量醋酸與醋酸鈉混合ph為多少?
3樓：黑科技
吧乙個式子變個樣子就知並祥道了絕蘆搏。
ka=[h+][ac-]/hac]
變一下就是。
ka/[h+]=ac-]/hac]
因為等物質的量。
的hac和naac（可能會有少許的平衡移動，不過很小）所以等式的譁孝右邊≈1
就是ka=[h+]
那麼ph=-lg[h+]=lgka
ka=帶入即可。
醋酸鈉水溶液的ph值（）。
4樓：胡老師談科技
醋酸鈉水溶液的ph值（）。
大於正確答案)
小於等於。接近中性。
如果含有醋酸鈉和醋酸的溶液ph等於七,那麼加水稀釋之後,ph還等於七,為什麼？
5樓：
摘要。醋酸鈉和醋酸的混合溶液是一組ph緩衝對，通過互相轉化（勒夏特列定律）實現ph的穩定。
如果含有醋酸鈉和醋酸的溶液ph等於七，那麼加水稀釋之後，ph還等於七，為什麼？
親~這道題由我來，打字需要一點時間，還請您耐心等待一下~醋酸鈉和醋酸的混合溶液是一組ph緩衝對，通過互相轉化（勒夏特列定律）實現ph的穩定。
醋酸與鹽酸,同濃度與同ph各有什麼不同
6樓：機器
同濃度分兩種：
1、摩爾濃度。
相同，相同體積含有分子數相同。
2、質量濃度相同，相耐亮同體積橘培含有的醋酸。
或鹽酸的質量相同。
同ph：圓畝唯這兩種酸電離出的氫離子相等，此時醋酸必濃於鹽酸，因為醋酸電離出氫離子的能力不如鹽酸。
將醋酸鈉溶液加水稀釋，ph將如何變化？
7樓：惠企百科
將醋酸鈉溶液加水稀釋，ph先降低一點，然後公升高，總的變化是ph公升高。
因為醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，鍵好吵溶液的ph大於7
水解需要時間，所以出現先降後公升的現象。
但最終ph是公升高的。
醋酸的ph值能算嗎? 用醋酸兌成不同濃度的食醋,怎樣算他的ph值?
8樓：張三**
當型友然能計算了。
醋酸的電離常數ka=
電離平衡式：
ch3coohch3coo-+h+
設起始緩凳ch3cooh為相應的濃度a,氫離子濃度設為為x,可得方程式擾租旅：
x^2/a=
計算得到氫離子濃度，可得ph
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