1樓：獨晴霞嬴半
加入催化劑能加快反應速率，但不改變平衡，就像乙個房間能容納多少人是一定的，但是多開幾個門就能進入速度快一點，但不能改變乙個房間的容納量。
溫度螞桐激可以改變反應速率，溫度高，分子運動快悶襪，反應也就快了。溫度也可改變平輪帆衡：比如某化學反應的正向反應是吸熱反應，那麼隨著反應的進行熱量會越來越少，沒有了熱量就不能進行反應了，也可以說反應停止了（達到平衡了），只有增加熱量，公升高溫度，才能使反應進一步進行，反過來也一樣。
化學平衡也好像在糖水中加糖一樣，剛開始固體糖被溶解，當加了一定量糖後，不論再加多少都不會變甜，糖也在不斷溶解，同時不斷結成固體，若改變其他條件，比如，加水，或者給水加溫（不同溫度溶解度不同），能增加糖的溶解量。
2樓：岑泉高芬
速率與溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸橘毀面積有關圓卜備。
平衡移動與溫度、濃度、壓強弊歷有關。
難點是平衡移動，常考等效平衡，手頭的資料上必有，可先仔細閱讀，再做題，最好多看幾個例題。
3樓：琦樂天書貞
每個可逆反應都有一定的限度，當反應達到這個限度時的表現為各物質正山櫻反反應速率相等、物質的量濃度不變，但由於反應還在進行，所以說反應處察早於逗沒叢動態平衡。此時各物質的速率之比等於它們的計量數之比。
化學反應速率和化學平衡知識點有哪些？
4樓：小科技大不同
化學反應速率和化學平衡知識點：1、化學反應速率（v）。
定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化。
表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
計算公式：v=δc/δt（υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時間）單位：mol/（l·s）。
影響因素：決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）。
條件因素（外因）：反應所處的條件。
2、化學平衡。
定義：化學平衡狀態：一定條件下，當乙個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
化學平衡的特徵：
逆（研究前提是可逆反應）。
等（同一物質的正逆反應速率相等）。
動（動態平衡）。
定（各物質的濃度與質量分數恆定）。
變（條件改變，平衡發生變化）。
5樓：教育大師就是我
化學反應速率和化學平衡知識點有：
化學反應速率：
（1）化學反應速率的概念化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。
（2）化學反應速率的表示方法對於反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。
（3）化學反應速率的計算規律：同一反應中不同物質的化學反應速率間的關係同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數值之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。
化學反應速率的計算規律同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等於反應方程式中相應的物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。
4）化學反應速率的特點：
反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。
同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數值，但速率之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。
化學反應速率是指時間內的「平均」反應速率。
化學反應平衡與化學反應速率問題
6樓：_壞壞
分析：正反應速率增大，可以是增加反應物濃度，或者是正反應是吸熱反應時，公升溫。a中反應物濃度不變，所以正反應的速率不變，減小c或d的濃度，逆反應速率減小，所以平衡向正反應反向移動。
b中是逆反應速率增大，c中是正反應速率減小，因為反應物的濃度減小了。
分析：a中，只要是公升高溫度，正逆反應速率都會增加，如果正反應是吸熱反應，那麼正反應速率增加的程度比逆反應的程度要大，所以才會使平衡向正反應方向移動，因此b就是對的。參與該反應的物質均是氣體，且反應物的壓強大於生成物的壓強。
比較前後係數和即可，反應物是1+2=3，生成物是2)，所以加壓有利於該反應平衡正向移動，因為增大壓強，平衡向體積小的一方移動，減小壓強，平衡向體積大的一方移動。所以c是對的，d是錯的。
7樓：網友
1、選d。
在高中階段可以這樣理解：
a，減小c或d濃度瞬間，正反應速率是不變的，但隨後會減小。
b，在增大d的瞬間，正反應速率是不變的，但隨後會增大。
c，減小b的濃度，正反應速率減小。
2、選b、c。
a，公升溫正逆反應速率都會增大，只不過逆反應速率增大的多。
d，增壓才能使平衡向氣體體積縮小的方向移動。
8樓：千千芹芹
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向正反應方向移動。當然指的不是固體或純液體，固體或純液體濃度並不影響正，逆反應速率。
錯，公升高溫度，正逆反應速率都增加。那是因為，反應物分子能量增加，是一部分原來能量較低的分子變為能夠發生有效碰撞的活化分子，活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加，反應速率加快。只不過正逆反應速率 增大倍數不一樣。
b對。解釋同上。
d對 正反應是壓強增大，放熱的反應，所以減小壓強，降低溫度使平衡正向移動。
如果改變影響平衡的乙個條件(如濃度，壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。」一樣。
9樓：網友
1,b和d.
增大d的濃度，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，新的平衡建立後，正反應速率也增大。
增大a或b的濃度，正反應速率增大。
2,本反應是放熱反應。
a．公升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小錯，逆反應速率也增大。
b．公升高溫度有利於反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間對c．達到平衡後，公升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡正向移動錯。公升高溫度向逆反應方向移動，增大壓強向正反應方向移動。
d．達到平衡後，降低溫度或減小壓強都有利於該反應平衡正向移動錯。降低溫度向正反應方向移動，反應是氣體分子數增加的反應，減小壓強向逆反應方向移動。
b是對的。
高中化學反應速率題，高中化學反應速率題目
生成h2的量與h 的量有關，只要不改變h 的量就不會改變h2的量。反應速率與溫度 酸的濃度 zn的粒度 顆粒大小 有關。此反應的本質是 zn 2h zn 2 h2 在溫度和粒度不變的情況下，就只有通過改變h 的濃度來改變反應速率了。但要滿足不影響h2的總量，所以在改變h 濃度時不能改變h 的量。b和...
化學反應速率，化學反應的速率
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的 對於氣體而言 從壓強方面看 增大體積，相當於減小壓強，反之 增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動 即係數小的方向 減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看 升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低...
化學反應速率與壓強有什麼關係，化學反應速率與溫度有什麼關係
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化 如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反...