1樓：悟克飯
這要看反應前後的化合薯襲源物的狀態，如果反應物是固態，生成物是氣態，那壓強增大，如果反應物是氣態，生成物是固態，那壓強減小。
數態。。。禪沒。。。
化學平衡後通過改變反應物濃度改變壓強平衡向哪個方向移動？
2樓：網友
老師應該強調過：壓強的改變導致化學反應速率的改變的實質是濃度的改變。換句話說：如果壓強增大了，而對應物質的濃度沒有改變，則速率就不會發生改變。
我們有很多方法可以實現壓強改變而反應物和生成物濃度沒有改變。比如，對於恆容容器中的氮氣氫氣氨氣平衡體系中充入惰氣氣體。應該說，壓強是增大了，但反應體系的各物質實質濃度並沒有改變，故速率一般未變，所以平衡一般不會移動。
上述問題：氮氣和氫氣反應合成氨平衡體系中充入氨氣的那一瞬間，生成物氨氣的濃度增大，導致逆反應速率瞬間上公升，而這一時刻反應物氮氣與氫氣的濃度並沒有改變，所以正反應速率並沒有變化。這一瞬間之後，因為逆反應速率大於正反應速率，所以化學平衡向逆反應方向移動。
第二種解釋的錯誤的根本原因是：只是一味死記壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動。壓強的改變對化學平衡的影響要把握住其實質。
如果是這樣——通過壓縮體積導致壓強增大，此時反應物與生成物的濃度均上公升，而氮氣與氫氣濃度上公升對速率影響更大，故化學平衡會向正反應方向移動。如果學過濃度商和化學平衡常數這兩個知識點的話，我們可以通過理論計算出這一點。
3樓：書味酒香
第二種，一般對於氣體來說，我們在說明問題時，考慮壓強的影響。壓強增大，向分子總數減少的方向移動。
4樓：雷
增大反應物濃度或減少生成物濃度，平和向正方向移動；反之向逆反向移動。
5樓：
最簡單的方式就是，你記住哈，像減弱這種趨勢的方向移動。一定要記住是減弱，絕對不是消除。。。
這個規則適用於所有的化學平衡問題！
化學平衡問題 壓強
6樓：網友
增大壓強等價於增加反應物濃度，正反速率都增大。至於反應向哪邊移旅逗動，要看各氣體物質前的係數（只是氣體，固、液不計！），若左邊氣體系數之和大於右邊，加壓則平衡向右邊移動；左邊小於右邊，則拆伏賣向左移動；左邊等於右邊，廳梁平衡不移動。
勒夏特烈原理）
7樓：泉彩榮己夏
壓強增大，正反速率都增大。這與反應向哪邊移動無關。
8樓：布清安桂妝
前提：增大壓強必須通過改變容器體積（如v一定，通入ar，則不影響平衡），才有可能改變平衡。
化學反應是活化分子間隨機碰撞，通過碰撞引起困橋能量變化，巨集觀上表現為反應（具有活化能的分子）
解釋：v↓，p↑（不懂問物理老師去），v↓會試c↑，若t不變，則活化能不變，反應物中活化分子汪芹猛數一定，因為v↓，單位體積內活化分子數增多，請問lz，那麼既然是隨機碰撞，活化分子c↑，碰撞幾率↑，反應速率↑。而v一定，通入稀有氣體，p同樣↑，而活化分子c不變，碰撞幾率不變，則不影響反應速率，從而不會影響平衡改變。
根據勒夏特列原理，會向減弱這種改變的方向，增大p，令系統p增大，方程式左右係數可表示物首鄭質的量，加和起來，大的那一方自然在同樣提價下p大，所以壓強增大，則要減弱其改變，必然要向係數變小哪一方向移動。反之p↓，則像變大那一邊移動。
支援原創，望樓主。
紅眼up↑
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